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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯誤的是

A．一定含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Clˉ

B．c(Fe²⁺)︰c(Cu²⁺) = 2︰1

C．c(Fe²⁺)︰c(Fe ³⁺) = 3︰1

D．c(Clˉ) =" 6mol" / L，c(Fe²⁺) =" 1.2mol" / L

試題分析：這是Fe³⁺和Cu反應(yīng)后的混合溶液根據(jù)2Fe³⁺ +Cu ===2Fe²⁺ +Cu²⁺的反應(yīng)式，廢液中Fe²⁺和Cu²⁺的濃度比必為2:1，生成8.61g AgCl沉淀，10mL溶液中有0.06molCl^-；又已知10mL溶液可反應(yīng)掉0.256g=0.004mol的Cu，可知10mL溶液中Fe³⁺=0.008mol，則這,10mL溶液中含有0.008molFeCl₃，0.012molFe²⁺，0.06molCu²⁺可知答案C是錯誤的.³⁺和金屬單質(zhì)的反應(yīng)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是

A．Fe₃O₄是—種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe₂O₃和H₂

C．去除FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

D．Fe³^＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組用廢鐵泥（主要成分為Fe₂O₃、FeO和少量Fe）制備磁性Fe₃O₄納米材料的流程示意圖如下：

已知：R＝

，步驟⑤中，相同條件下測得Fe₃O₄的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示。

（1）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是______。
（2）已知：Fe³⁺在pH＝2.8時沉淀完全； Fe²⁺在pH＝6.3時開始沉淀，在pH＝8.3時沉淀完全。
步驟③中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，原因是______。
（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（4）下列說法正確的是______（選填字母）。
a．步驟④中，當(dāng)反應(yīng)完成后需再加熱一段時間
b．步驟⑤中，反應(yīng)過程中需要不斷補充堿液
c．步驟⑤恰好反應(yīng)時，n(FeOOH)/n(Fe²⁺)="2:1"
d．當(dāng)n(濁液D中FeOOH)/n(濾液B中的鐵元素)=4/7時，F(xiàn)e₃O₄的產(chǎn)率最高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實
驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O晶體的流程圖：

（1）研磨孔雀石的目的是                                                    。浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則固體a是         (填化學(xué)式)。
（2）試劑B的目的是將溶液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，則試劑B宜選用     （填序號）：
A．酸性KMnO₄溶液     B．雙氧水    C．濃硝酸    D．氯水
相應(yīng)的離子方程式為：                                    。
（3）試劑C用于調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。則試劑C宜選用   （填序號）：
A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水     D．CuO
固體C的化學(xué)式為         。
（4）1 mol氨氣通過加熱的Cu₂(OH)₂CO₃可以產(chǎn)生1.5 mol金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      。
（5）常溫下Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-39，若要將溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，使溶液中c(Fe³⁺)降低至1×10^—3 mol／L，必需將溶液調(diào)節(jié)至pH=     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．僅用KSCN可以檢驗Fe²⁺	B．可以用NaOH溶液檢驗Fe³⁺
C．通過化合反應(yīng)可以得到Fe(OH)₃	D．通過化合反應(yīng)可以得到FeCl₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實驗操作是                                                                            。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                       ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                        。
（3）操作IV的順序依次為：                 、冷卻結(jié)晶、                      。
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。
①已知KMnO₄酸性溶液與Fe²⁺反應(yīng)時被還原為Mn²⁺，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                   ；
②計算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe²^＋制備Fe(OH)₂的過程中，設(shè)計了如下實驗方案：
【實驗設(shè)計】

方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應(yīng)開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學(xué)方程式有：。
方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl₂溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)
【探究思考】
實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
（1）甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

資料名稱	物理性質(zhì)描述	化學(xué)性質(zhì)描述
《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637	白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體	與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》傅鷹著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微綠色Fe₃(OH)₈
《普通化學(xué)教程》（下冊）P788	白色	能強烈吸收O₂，迅速變成棕色 Fe(OH)₃。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe²^＋、Fe³^＋。

閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________ ；資料中提及的微綠色Fe₃(OH)₈，用氧化物的形式表示可寫成__________________。
（2）乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)₂·nH₂O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。加熱時，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于___________（填“打開”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學(xué)觀點的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，并加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。

請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                                                。
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是                          。
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                            ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是                                 。
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；原因是                                                              。
（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是                   。
（6）試管中收集氣體是H₂，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行     ，
這一操作的目的是                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

人教版《必修1》關(guān)于Fe³⁺和Fe²⁺的轉(zhuǎn)化的實驗探究，某校教師為了檢驗學(xué)生完成每個實驗過程時相應(yīng)的問題解決思路，特設(shè)計一份化學(xué)探究學(xué)習(xí)“過程-思路”問卷。
（1）請在下表中右欄填寫設(shè)計每一步操作過程的思路

過程	思路
1.提出假設(shè)：Fe²⁺具有還原性，可以被氧化成Fe³⁺；Fe³⁺具有氧化性，可以被還原成Fe²⁺	①根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，一般物質(zhì)有還原性，物質(zhì)有氧化性
2.設(shè)計實驗1：取少量FeCl₂溶液，滴加幾滴H₂O₂溶液，再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色	②用離子方程式表示選擇H₂O₂的原因 ③用離子方程式表示溶液變血紅色的原因
3.設(shè)計實驗2：取少量FeCl₃固體于一試管，用已煮沸的蒸餾水溶解，滴加幾滴KSCN溶液后迅速加入少量鐵粉，蓋上試管塞，觀察溶液的血紅色是否褪去	④選擇鐵粉的原因是（用化學(xué)方程式表示） ⑤為什么要用煮沸的水
4.實施實驗	……
……	……

（2）教材中實驗方案如下：取2mLFeCl₃溶液，加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。把上層清液倒入另一試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？學(xué)生通過實踐證明，實驗效果很差：沒有預(yù)期的紅色出現(xiàn)，而是很淡的淺紅色，試分析實驗中出現(xiàn)異常的可能原因并加以改進使實驗現(xiàn)象更明顯。
⑥可能的原因：
⑦改進措施：

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