Question

（9分）下圖裝置Ⅰ是實驗室制乙酸乙酯的常用裝置：

實驗中所用的某些試劑及產物的相關數據如下：

物  質	2,4,6   熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm－3
乙  醇	－114	78	0.789
乙  酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
98%H2SO4	10	338	1.84

回答下列問題：
（1）如果用CH₃CO¹⁸OH與CH₃CH₂OH反應，寫出該反應的化學方程式                                                                          ，濃H₂SO₄的作用是                                   。
（2）要從裝置Ⅰ中右側小試管中分離出乙酸乙酯，應進行的操作是：撤出小試管，將混合液倒入            （填儀器名稱），用力振蕩，靜置，          （填現象），然后將產物從_____口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產率，結合表格中的數據，說明該裝置可提高乙酸乙酯產率的原因：                                                 。

Answer 1

（9分）（1）CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O （2分）；
催化劑，吸水劑（2分）
（2）分液漏斗，分層，上（3分）；
（3）由表中數據可知，乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸點相差不大，在加熱過程中，三者均揮發出來。采用裝置Ⅱ可使反應物能冷凝回流，使反應物充分反應而提高乙酸乙酯的產率。（2分）

考查酯化反應、物質的分離
（1）在酯化反應中，酸脫—OH，醇脫—H，故CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O，濃硫酸在其中起催化劑作用有，同時吸收產物水，促進平衡正向移動
（2）酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，密度小于水，而揮發出來的乙醇溶解于水溶液中、揮發出來的醋酸與碳酸鈉溶液反應，故試管內出現分層：采用分液可分離出產口，使用分液漏斗，振蕩靜止分層后，將上層產品自上口
（3）由于乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸點相差不大，在加熱過程中，三者均揮發出來。采用裝置Ⅱ可使反應物能冷凝回流，使反應物充分反應而提高乙酸乙酯的產率