Question

【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響如圖所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是（ ）

A.該反應在T1時的平衡常數(shù)比在T2時的小

B.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時減小

C.T2時，反應達到平衡時生成甲醇的反應速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

D.T1時，若反應達到平衡后CO2的轉化率為x，則容器內的壓強與起始壓強之比為(2-x)∶2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．圖象分析可知先拐先平溫度高，T1＜T2，溫度越高平衡時生成甲醇物質的量越小，說明正反應為放熱反應，則溫度越高，平衡常數(shù)越小，該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，故A錯誤；

B．分析可知T1＜T2，A點反應體系從T1變到T2，升溫平衡逆向進行，達到平衡時增大，故B錯誤；

C．T2下達到平衡狀態(tài)甲醇物質的量nB，反應達到平衡時生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝molL﹣1min﹣1，故C錯誤；

D．T1下，若反應達到平衡后CO2轉化率為x，則

則容器內的壓強與起始壓強之比＝，故D正確；答案選D。