Question

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列說法正確的是（　　）

A．該溶液pH增大時，CH3COO-濃度可能增大也可能減小

B．滴加少量的O.1mol/L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小

C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應方向移動

D．加入水稀釋c（CH3COO-）?c（H+）/c（CH3COOH）變大

Answer 1

A．若向溶液中加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應生成PH增大，平衡正移CH₃COO^-濃度能增大；若加水稀釋，pH增大，而氫離子濃度和CH₃COO^-濃度都減小，故A正確；
B．向醋酸中加入鹽酸，氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D．向醋酸溶液中加入水，促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，但是K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

不變，因為K只與溫度有關，故D錯誤；
故選：A．