【題目】2020年1月南開大學周其林團隊因《高效手性螺環催化劑的發現》獲得國家自然科學一等獎。下面為兩種簡單碳螺環化合物，相關的說法正確的是
A.上述兩種物質中所有碳原子處于同一平面
B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有2種
C.螺[3，4]辛烷與3－甲基－1－庚烯互為同分異構體
D.
的名稱為螺[5，4]壬烷
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【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業上利用金屬鎳廢料（含鎳、鐵、鋁）生產氯化鎳晶體(NiCl2·6H2O)流程如下：
下表列出了相關金屬離子生產氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 7.1 | 3.7 |
沉淀完全的pH | 9.6 | 3.7 | 9.2 | 4.7 |
回答下列問題：
(1)加入H2O2氧化時發生反應的離子方程式為______，調pH的范圍為_______，若調pH=6，則溶液中c(Al3+)：c(Fe3+)=________。（已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38）
(2)濾液A的溶質主要是_______。
(3)操作①的實驗方法依次是_________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】幾種無機物之間的轉化關系如下圖所示（反應條件省略，部分產物省略）。下列推斷不正確的是（ ）
A.若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為K
B.若L為強酸，則E可能為Na2S、F為H2O2
C.若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2
D.若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2
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【題目】二氧化硫在生產和生活中有著廣泛的用途。
（1）SO2可用來制備定影劑Na2S2O3,，反應的化學方程式為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。請用單線橋表示該反應中的電子轉移情況______，還原劑與氧化劑的物質的量之比為____。
（2）用足量NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，反應的離子方程式為______；吸收后的濃溶液可用圖1的裝置再生循環脫硫，并制得硫酸，電極a的電極反應為_____，乙是____。
（3）可設計二氧化硫空氣質子交換膜燃料電池處理尾氣中的二氧化硫，原理如圖2所示。其能量轉化的主要形式是______，c電極是__極，移動的離子及方向是____。
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【題目】將32.0g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發生如下反應：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。銅完全溶解產生的混合氣體體積為8.96L(標況)。請計算(各數據保留兩位有效數字)：
(1)NO的體積為______
(2)該混合氣體的平均摩爾質量約為______
(3)待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為______。
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【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，可采取的措施為（ ）
A.通入二氧化碳氣體B.加入氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液
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【題目】科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實現了CO2和H2合成CH3OH，該反應歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A.過程I中ZnO表面上進行CO2的吸附與轉化
B.過程II中存在極性鍵的斷裂與形成
C.過程V中生成CH3OH時吸收能量
D.總反應的化學方程式是CO2 + 3H2
CH3OH + H2O
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【題目】2019 年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家，其研究的是兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極的電池。請回答下列問題：
(1)Mn位于元素周期表的_____區(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基態鈷原子的未成對電子數為_____，1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ鍵數目為___ NA。
(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是______________。
的空間構型是________________，HPO3中心原子的雜化方式是_________________。
(3)PH3是_____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是____。
(4)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如下圖。S2-的配位數是______；若硫化鋰晶體的密度為a g·cm -3，則距離最近的兩個S2-的距離是_____nm。(用含 a、M、NA的計算式表示)。
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【題目】完成下列問題：
(1)10Be和9Be______________。
a．是同一種原子 b．具有相同的中子數
c．具有相同的化學性質 d．具有相同的核外電子排布
(2)有下列微粒或物質：
①
O、
O、
O ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥
K、
Ca、
Ar，回答下列問題：
a．互為同位素的是______________；
b．互為同素異形體的是______________；
c．由①和⑤中的微粒能結合成水，可得水分子的種數為__________種；可得相對分子質量不同的水分子種數為__________種，相對分子質量最大的是____________(寫化學式)。
(3)
H2O的摩爾質量為____________，相同質量的H2O與H2
O所含質子數之比為______，中子數之比為__________。
(4)電解相同質量的
H2O和H2O時產生的氫氣在同溫同壓下體積之比為__________，質量之比為__________。
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