Question

(14分)

現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物常溫下均為液態．請回答下列問題（填空時用實際物質的化學式表示）：

（1）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式      ，其空間構型為           ．

（2）科學家制出另一種直線型氣態化合物 B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B₂D₂電子式為                        ．

（3）C₄分子結構如題26圖所示，已知斷裂lmol C－C吸收167kJ熱量，生成1mo1C≡C放出942kJ熱量.則下列說法正確的是          ．

① C₄屬于一種新型的化合物                          ② C₄沸點比P₄(白磷)低

③ lmol C₄氣體轉變為C₂吸收882kJ熱量        ④ C₂與C₄互為同素異形體

⑤ C₄與C₂互為同分異構體

（4）已知A₂(g)與C₂(g)一定條件下反應生成0.5mol CA₃(g)放出23kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                 ．

（5）為了除去化合物乙(A₂ED₄)的稀溶液中混有的A₂ED₃，常加入氧化劑A₂D₂，發生反應的離子方程式為：                                 ．

 

Answer 1

【答案】

 

（1）     (2分)    三角錐形  (2分)

（2）              (2分)

（3） ②④         (2分)

（4）N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；  △H =-92kJ/mol (3分)

（5）H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺ 十SO₄^2－+H₂O （3分）

【解析】