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【題目】下列有關敘述不正確的是

選項	已知	解釋與結論
A	活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池	Al作正極，Cu作負極
B	該反應在常溫下能自發進行	該反應的
C	常溫下，、	向溶液中加入和KBr，當AgCl、AgBr兩種沉淀共存時，
D	向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，振蕩，溶液變為黃色	氧化性：

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 在濃硝酸、Al、Cu原電池中，Cu作負極，發生氧化反應，Al鈍化作正極，故A正確；

B. 該反應的△S<0，常溫下能自發進行，必須△H<0，故B正確；

C. 當兩種沉淀共存時,溶液中Ag+離子濃度相同,根據溶度積常數計算, , ，則。

故C正確；

D. 硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子,所以不能判斷氧化性：，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案

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下列說法正確的是

A. 通入NH3和CO2的順序可以互換

B. 操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4

C. 步驟②中反應的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

D. 通入的NH2和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環利用

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CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)

下列有關說法正確的是( )

A. 提高反應體系的溫度，能降低該反應體系中SO2生成量

B. 反應II在較低的溫度下可自發進行

C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2

D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變

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【題目】一定溫度下反應：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g）（每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol A2和3 mol B2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是

A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2

C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10％就可能發生爆炸，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：

（1）ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式是_______。

（2）根據文獻資料，用NaClO3和雙氧水在酸性條件下可制得ClO2。某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式是_____。

（3）測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00 mL C中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入____________作指示劑，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗標準溶液的體積為20.00 mL。滴定終點的現象是________，C中ClO2溶液的濃度是__________mol·L－1。