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下列關于離子檢驗的說法中，正確的是(　　)

A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO₃²^—

B．向某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl^－

C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO₄²^—

D．通入Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后變藍，則原溶液中一定有I^－

HCO₃^—、HSO₃^—、CO₃²^—都能使澄清石灰水變渾濁，A選項錯誤；OH^－、CO₃²^—都能和Ag^＋反應產生白色沉淀，B選項錯誤；C選項中產生的沉淀可能是AgCl，故C選項錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某種粗鹽中含有泥沙、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO等雜質。某同學在實驗室中設計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

請回答以下問題：
(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標號字母填寫)：________。
A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　
G．蒸發(fā)皿
(2)操作Ⅲ中常用Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：NaOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是___________________________________
(4)操作Ⅴ應選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序對調，將會對實驗結果產生的影響是___________________________________
(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫)。
a．過濾、洗滌 B．蒸發(fā)、濃縮 c．萃取、分液 D．冷卻、結晶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質，其工藝流程如下：

已知：①陽極泥的主要化學成分，如表1所示
表一

主要成份	Cu Ag Au Se Te
百分含量/%	23．4 12．1 0．9 6．7 3．1

②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表2所示
表二

	固定浸出溫度		固定H₂SO₄濃度
H₂SO₄濃度 mol/L	浸出率/%	浸出溫度/℃	浸出率/%
H₂SO₄濃度 mol/L	Cu Ag Au Se Te	浸出溫度/℃	Cu Ag Au Se Te
4	95．1 4．67 <0．2 0．83 8．93	30	87．1 4．58 <0．2 0．08 6．83
3	94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90	40	94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90
2	78．1 2．65 <0．2 0．05 2．85	50	96．1 5．90 <0．2 0．64 8．73

（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________分析表2數據，可知步驟I最適合的條件為                   。
（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為____。
（3）步驟Ⅲ的操作方法為                     。
（4）步驟Ⅳ中，反應溫度為75℃。加入H₂O₂溶液的作用為                  ；此過程中H₂O₂溶液的添加量要遠遠高于理論值，原因為                  。
（5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應的化學方程式為                       。
（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na₂TeO₃溶液實現，其陰極的電極反應式為     。
（7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____進行分離（填選項字母）。
A．稀硝酸    B．濃鹽酸    C．濃氫氡化鈉溶液    D．王水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是（）

	實驗目的	實　驗　步　驟　及　現　象
A	檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質
B	檢驗某鹽是否為銨鹽
C	證明酸性條件 H₂O₂氧化性比I₂強
D	除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組的同學通過課外學習了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO₃外，可能還含有Al(OH)₃、SiO₂中的一種或兩種。為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學進行了如下實驗(牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生)：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、________、________。
（2）寫出下列操作過程涉及的離子方程式：
操作Ⅲ：______________________________，
操作Ⅳ：______________________________。
（3）該摩擦劑中除CaCO₃外，肯定含有__________________。
（4）為進一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗。

請回答下列問題：
①實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應物外，還有________的作用；
②丙中主要反應的化學方程式是________________；
③實驗中準確稱取4.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃的平均質量為1.97 g，計算樣品中碳酸鈣的質量分數(要求有計算過程)：__________________________；
④有同學認為只要測定裝置丙在吸收CO₂前后的質量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO₃質量，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。你認為該方案是否可行？________，簡述理由：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．分離乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃儀器為分液漏斗、燒杯

B．用如圖所示裝置分離CCl₄萃取碘水后已分層的有機層和水層

C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D．用如圖所示裝置除去乙醇中的苯酚

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是(　　)

A．用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體

B．用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

C．用圖3所示裝置可實現反應:Cu+2H₂O

Cu(OH)₂+H₂↑

D．用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點78.4 ℃)與二甲醚(沸點24.9 ℃)的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl₂、BaCl₂、CaCl₂、FeCl₃等雜質)回收MgCl₂的工業(yè)流程如下:

已知:25 ℃時有關物質的溶度積如下:

物質	CaCO₃	MgCO₃	BaCO₃	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	5.1×10^-9	5.61×10^-12	2.64×10^-38

回答下列問題:
(1)寫出溶解時的離子方程式                               。
(2)溶解時溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
(3)操作Ⅰ包含多個操作,分別為             ,過濾,洗滌,烘干。烘干時需要減壓烘干,原因是                              。
(4)為減少Na₂CO₃的用量和提高產品質量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結束前要檢驗溶液中是否存在       離子,選擇檢驗該離子的原因是                        。
(5)母液的主要成分                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是（）

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出現白色沉淀	溶液X不一定含有SO₄²^－
B	向FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl溶液平衡體系中加入少量固體KCl	體系顏色無變化]	KCl不能使該平衡移動
C	向濃度均為0． 1 mol·L^-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出現黃色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
D	向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO₄溶液	均有固體析出	蛋白質均發(fā)生變性

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