Question

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學定量分析中的常用試劑。其分解情況復雜，某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽隔絕空氣加熱時的分解產物。

⑴分解裝置A應選用_________(填“①”或“②”)。

① ②

⑵若實驗中A裝置中的固體變為紅棕色，則固體產物中含有_____；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有______；C裝置后應連裝置D（未畫出），其作用是_______。

⑶若想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B_____________、C______________（填序號）。

①堿石灰 ②無水氯化鈣 ③酚酞溶液 ④稀硫酸

⑷某同學認為莫爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明，則正確的連接順序是A、_____、_____、E，反應一段時間后，再接_______。

⑸若實驗證實（2）（3）的猜想是正確的，（4）中的氣體產物只有一種，另外只有水生成，則據此推測的莫爾鹽分解反應的化學方程式可能為 ____________。

Answer 1

【答案】 ② Fe2O3 SO2 吸收尾氣SO2（或其它合理答案） ① ③ I H J 2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+4SO2+2NH3+N2+17H2O或2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+SO2+4NH3+3SO3+14H2O

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）實驗目的是檢驗莫爾鹽隔絕空氣加熱時的分解產物，需要隔絕空氣，即需要排除裝置的空氣，即選用的裝置是②；（2）根據莫爾鹽的化學式，以及產生紅棕色物質，即此物質為Fe2O3；C裝置中的品紅褪色，說明產生SO2氣體，SO2有毒，需要尾氣處理，防止污染空氣，因此裝置D的作用是吸收尾氣SO2；（3）B裝置是干燥管，盛放固體，因為CaCl2能與NH3反應，因此裝置B盛放堿石灰，即①，驗證氨氣的存在，利用NH3的水溶液顯堿性，因此裝置C盛放酚酞試液，如果酚酞變紅，說明產生NH3，即③；（4）驗證N2和SO3的存在，SO3用BaCl2溶液和足量的鹽酸混合液，如果出現白色沉淀，說明含有SO3，因為SO3易溶于水，易造成倒吸，因此A連接I，I連接H，H連接E，最后收集N2，即E連接J；（5）根據信息，（2）（3）的猜想正確，即莫爾鹽受熱分解得到產物有Fe2O3、SO2、NH3，（4）中的氣體產物只有一種，可能是N2，也可能是SO3，假設是N2，反應方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+17H2O；假設是SO3，反應方程式為：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+SO2+4NH3+3SO3+14H2O。