Question

在一個容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反應情況如下圖所示：
請仔細分析根據表中數據，回答下列問題：
（1）m=

1

，n=

2

，p=

2

；
（2）計算C的平均反應速率
第0min到第2min：v（C）=

0.2mol/（L?min）

；
第2min到第4min：v（C）=

0.4mol/（L?min）

；
（3）由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min

使用催化劑

或

升高溫度

；②第6min

增加B的濃度

；③第8min

減小C的濃度

；
（4）計算該反應處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數

10

9

mol^-1?L

；
（5）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的△H=

-393.2kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根據物質的量濃度變化量之比等于化學計量數之比計算m、n、p的值；
（2）根據v=

△c

△t

計算v（C）；
（3）影響化學反應速率的因素有：使用催化劑、改變溫度、濃度、改變物質的表面積等；
（4）平衡常數為各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，所以k=

c2(C)

c(A)?c2(B)

，代入平衡時濃度計算；
（5）在開始到第4min建立平衡時，A物質的消耗量為0.6mol/L×1L=0.6mol，根據化學方程式計算即可．

解答：解：（1）在前4min內，A、B、C的濃度的變化量之比等于化學計量數之比，所以m：n：p=（1-0.4）：（3-1.8）：（1.2-0）=1：2：2，即，m=1、n=2、p=2；
故答案為：1；2；2；
（2）第0min到第2min：v（C）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），第2min到第4min：v（C）=

1.2mol/L-0.4mol/L

4min-2min

=0.4mol/（L?min），
故答案為：0.2mol/（L?min）；0.4mol/（L?min）；
（3）①在第0～2min內，A的濃度減小了0.2mol/l，在2～4min內A的濃度在原基礎上減小了0.4mol/l，化學反應速率加快了，可以是使用催化劑或升高溫度，
故答案為：使用催化劑或升高溫度；
②第6min 到第8min，作為反應物，濃度應該是減小的趨勢，但是B的濃度從1.8mol/l增加到了2.0mol/l，所以可知一定是加入了B物質，
故答案為：增加B的濃度；
③第8min到第9min時間段內，C作為生成物，它的濃度應是增大的趨勢，但是數據表明，其濃度減小了，一定是減少了C的濃度，
故答案為：減小C的濃度；
（4）4min時，反應達平衡，此時c（A）=0.4mol/L，c（B）=1.8mol/L，c（C）=1.2mol/L，
所以平衡常數k=

c2(C)

c(A)?c2(B)

=

(1.2mol/L)2

0.4mol/L×(1.8mol/L)2

=

10

9

mol^-1?L，
故答案為：

10

9

mol^-1?L；
（5）（4）根據熱化學方程式，設：反應的焓變值為X，
          A（g）+2B（g）2C（g）△H=-XkJ/mol
        1mol                                  XkJ
（1mol/l-0.4mol/l）×1L=0.6mol              235.92kJ
所以

1mol

0.6mol

=

XkJ

235.92kJ

，解得X=393.2，
所以反應熱△H=-393.2kJ/mol，
故答案為：-393.2kJ/mol．

點評：本題考查了學生影響化學反應速率的因素和有關反應速率的計算，有一定的綜合性．