【題目】在海水的綜合利用中，海水提溴工業是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應轉化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。在有關上述工藝流程的以下化學用語中，錯誤的是（ ）
A. 用電子式表示氫溴酸的形成過程為
B. 海水中Br的電子式為:
C. 海水中通入氯氣時反應的離子方程式:2Br-+Cl2==Br2+2Cl-
D. Cl-的結構示意圖為:
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知銅的配合物A結構如圖圖1。請回答下列問題：
（1）寫出基態Cu的外圍電子排布式________
（2）配體氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和x鍵數目之比是___；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為_______。
（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醇分子中HCO的鍵角____（選填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能與水形成氫健，請在如圖2中表示出來____。
（4）立方氮化硼如圖3、圖4與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B一N鍵數與硼原子數之比為__________；
（5）Cu晶體的堆積方式如圖5所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數為_____，晶體的空間利用率為_________。（已知：
，列式并計算出結果）
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【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類合理的是
A. HC1和H2SO4都屬于酸 B. K2CO3和K2O都屬于鹽
C. NaOH和Na2CO3都屬于堿 D. H2O和O2都屬于氧化物
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【題目】下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學取 100 mL 水樣進行實驗：向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加 1 mol·L-1 鹽酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+
B. 水樣中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
C. BC段曲線所表示的離子方程式為CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑
D. 水樣中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1
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【題目】下列關于氧化劑的敘述中，正確的是
A. 組成氧化劑的每一種元素在反應中都獲得電子
B. 氧化劑中至少有一種元素的化合價在反應中降低
C. 氧化劑中至少有一種元素的化合價在反應中升高
D. 同一化學反應中氧化劑和還原劑不可能是同一種物質
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【題目】下列溶液中c(Cl-)最大的是
A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液
C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
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【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制備精細化工產品3PbO·PbSO4· H 2O（三鹽），主要制備流程如下。
（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池在充電時，陽極的電極反應式為_________。若鉛蓄電池放電前正、負極質量相等，放電時轉移了lmol電子，則理論上兩極質量之差為___________。
（2）將濾液I、濾液III合并，經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾等操作，可得到一種結晶水合物( Mr=322) ，其化學式為______________。
（3）步驟③酸溶時鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_____________；濾液II中溶質的主要成分為________（填化學式）。
（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____________ 。
（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是____________。
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【題目】A、B、C三種金屬，A中混有C時A先腐蝕，A與B組成原電池，A為電池正極，則A、B、C三種金屬的活動性順序為
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A
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【題目】鈦化合物常見價態有+2和+4。鈦白粉（TiO2，兩性氧化物）用途廣泛。工業上由高鈦渣（主要成分為Ti3O5，還含有TiO2、Fe2O3等）制取鈦白粉的主要工藝過程如下：
（1）寫出堿熔步驟所發生反應的化學方程式____________、____________。
（2）實驗測定EDTA加入量（EDTA和Fe3+的物質的量之比）對 Ti4+和Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知，EDTA的加入量為____________時除鐵效率最佳，理由是____________。
（3）在實驗室模擬除鐵凈化后的實驗步驟：①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸（H2TiO3)沉淀，反應結束后過濾；②洗滌；③……；④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實驗目的是____________，需要用到的試劑有____________。
（4）測定鈦白粉純度:稱取試樣0.200g在CO2氣氛下用金屬鋁將鈦（IV）還原成鈦（Ⅲ），還原后的溶液以NH4SCN為指示劑，用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2標準液滴定，滴定終點時消耗標準液29.20mL，鈦白粉的純度為____________。（保留三位有效數字）
（5）最新研究發現也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽極的電極反應方程式為____________，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量____________（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）。
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