Question

8.4g單質A能從足量的鹽酸中置換出3.36L（標準狀況下）的H₂，同時生成ACl₂；另一種元素B的最高價氧化物的化學式為BO₃．在B的氫化物中，B的質量分數為94.1%．
（1）計算A、B兩種元素的相對原子質量，寫出相應的元素符號．______
（2）寫出A、B反應的化學方程式，用雙線橋標出電子轉移情況．______．

Answer 1

（1）設A、B的相對原子質量分別為M_A、M_B，則有：
A+2HCl=ACl₂+H₂↑
M_Ag 22.4L
8.4g3.36L
所以M_Ag：8.4g=22.4L：3.36L，解得M_A=56，故A為Fe，
據題意可知，B的氫化物的化學式為H₂B，故有2：M_B=（1-94.1%）：94.1%，解得M_B≈32，故B為S，
故答案為：56，Fe；32，S；
（2）Fe與S發生反應Fe+S

△ .

FeS，轉移電子數目為2，用雙線橋標出電子轉移為：，
故答案為：．