Question

【題目】某研究小組研究不同催化劑對2 L相同濃度H2O2溶液分解反應的催化效果時所得實驗結果（O2體積均換算為標準狀況下，忽略反應前后體積變化）如表，下列說不正確的是：

A. 在15～35 s內，FeCl3的催化作用比顆粒狀MnO2好

B. 固體催化劑的顆粒大小對反應的催化作用沒有影響

C. 催化效率由大到小的順序：粉末狀MnO2 、FeCl3、顆粒CuO

D. 在顆粒狀MnO2催化作用下，0～15 s內v(H2O2)＝5.0×10－5 mol·L－1 ·s－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.因為氣體都已換算成標準狀況，可以用相同時間內收集到氣體的體積來表示反應速率的快慢。由表格數據可知，15s內FeCl3催化下收集到的O2體積大于顆粒狀MnO2催化下收集到的O2體積，即前者反應速率快；35s內FeCl3催化下收集到的O2體積大于顆粒狀MnO2催化下收集到O2體積，也是前者反應速率快，所以在15～35 s內，FeCl3的催化作用比顆粒狀MnO2好，A項正確；

B.由表格數據可知，在10s、15s、35s內分別收集到的O2體積大小關系為：粉末狀MnO2>顆粒狀MnO2，即粉末狀MnO2催化下反應速率快，所以固體催化劑的顆粒大小對反應的催化作用有影響，B項錯誤；

C.由表格數據可知，在10s、15s、35s時間內分別收集到的O2體積大小都有如下關系：粉末狀MnO2>FeCl3>顆粒狀MnO2，所以催化劑效率由大到小的順序為：粉末狀MnO2>FeCl3>顆粒狀MnO2，C項正確；

D.由表格數據知，在顆粒狀MnO2催化作用下，0～15 s內產生O2體積為16.8mL，標準狀況下16.8mLO2的物質的量==7.5×10-4mol，根據反應方程式2H2O22H2O+O2↑可知，生成7.5×10-4molO2消耗H2O2的物質的量=2×7.5×10-4mol=1.5×10-3mol，反應速率==，D項正確；答案選B。