【題目】近代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)是“三酸兩堿”，早在我國(guó)古代就已經(jīng)有人通過(guò)煅燒綠礬并將產(chǎn)生的氣體溶于水中的方法制得硫酸，該法制備硫酸的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；
反應(yīng)Ⅱ：SO3+H2O=H2SO4。
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子
B.6.4gSO2中所含的質(zhì)子數(shù)與6.4gSO3中所含的質(zhì)子數(shù)相等
C.SO2、SO3的中心原子雜化類型不同
D.目前，工業(yè)上制硫酸的吸收階段是采用濃硫酸吸收SO3
【答案】AC
【解析】
A．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)，氣體物質(zhì)的量：
，反應(yīng)Ⅰ：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫和水為液體，氣體為二氧化硫，生成1mol二氧化硫氣體電子轉(zhuǎn)移2mol，A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫分子中質(zhì)子數(shù)，16+2×8=32，三氧化硫質(zhì)子數(shù)=16+3×8=40，6.4g SO2中所含的質(zhì)子數(shù)=
，6.4g SO3中所含的質(zhì)子數(shù)= 
，B正確；
C．SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=
，SO3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=
，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，SO2和SO3中心原子雜化軌道類型相同，VSEPR模型相同，C錯(cuò)誤；
D．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O═H2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，D正確；
故答案選AC。
口算題天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖所示是以海水為原料，獲得某產(chǎn)物的工藝流程圖。已知在吸收塔中，溶液的pH顯著減小。試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中兩次氯化的作用是否相同________(選填“是”或“否”)。
（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________，第2次氯化的離子方程式為_________________________________________________。
（3）資料證實(shí)，在酸性介質(zhì)中，第1次氯化過(guò)程中可用氧氣或空氣替代。但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中為什么不用更廉價(jià)的空氣替代氯氣________________________。
（4）本工藝的處理方法可簡(jiǎn)單概括為“空氣吹出、X氣體吸收、氯化”。某同學(xué)認(rèn)為在工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)第1次氯化液直接蒸餾也可得到產(chǎn)物，不必進(jìn)行上述過(guò)程，請(qǐng)對(duì)該同學(xué)的說(shuō)法作出正確的評(píng)價(jià)___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)為：4NH3(g)＋6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(g) △H1，副反應(yīng)為：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) △H2。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.△H1<0 △H2>0
B.選擇合適的催化劑，升高溫度等措施可以加快脫氮反應(yīng)速率
C.理論上較高的溫度和較低壓強(qiáng)有利于生成無(wú)公害氣體
D.反應(yīng)過(guò)程中，采取不斷分離出N2(g)有利于主反應(yīng)的進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理，用濃硫酸與硝石(NaNO3)反應(yīng)制備HNO3，反應(yīng)裝置如圖，下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)溫度如果過(guò)高，制得HNO3可能會(huì)呈現(xiàn)黃色
B.反應(yīng)方程式為：NaNO3 + H2SO4(濃)
NaHSO4 + HNO3↑
C.可從實(shí)驗(yàn)室中選無(wú)色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸
D.曲頸甑不適宜制備沸點(diǎn)過(guò)低的物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B.氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用
C.向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬
D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG
變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是
A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5
B. M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)
C. R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D. M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)SO2使溶液褪色的機(jī)理進(jìn)行探究。
I．SO2氣體的制備和性質(zhì)初探
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)裝置B中的試劑x是____________。
(3)小組同學(xué)觀察到C、D中溶液均褪色，通過(guò)檢驗(yàn)C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。
II．小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)對(duì)D中品紅溶液褪色進(jìn)行探究。
(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒（分別取2 mL試劑a，滴加2滴品紅溶液）
裝置 | 序號(hào) | 試劑a | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| i | 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) | 紅色逐漸變淺，之后完全褪色 |
ii | 0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 ) | 紅色立即變淺，之后完全褪色 | |
iii | 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) | 紅色立即褪色 | |
iv | pH=2H2SO4溶液 | 紅色無(wú)明顯變化 | |
v | 試劑a | 紅色無(wú)明顯變化 |
①實(shí)驗(yàn) iii中Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析解釋)。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)iii 和v，可以排除在該實(shí)驗(yàn)條件下OH-對(duì)品紅褪色的影響，則試劑a可能
是__________溶液。
查閱資料：品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應(yīng)前后物質(zhì)如下：
③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究并結(jié)合資料，小組同學(xué)得出結(jié)論：一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________；二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結(jié)構(gòu)有關(guān)。
(5)驗(yàn)證SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆性
①甲同學(xué)加熱實(shí)驗(yàn)i褪色后的溶液，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，紅色恢復(fù)，從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋紅色恢復(fù)的原因__________。
②乙同學(xué)向?qū)嶒?yàn)i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。
③丙同學(xué)利用SO2的還原性，運(yùn)用本題所用試劑，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆：則試劑Y是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：
平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1799年由英國(guó)化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮（N2O）氣體具有輕微的麻醉作用，而且對(duì)心臟、肺等器官無(wú)傷害，后被廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)手術(shù)中。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。
（2）已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為______kJ。
在的一能定量溫為度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
①在0～20min時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O)為 ___mol·L-1·min-1。
②若N2O起始濃度c0為0.150mol/L ，則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α=___。
③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間），則T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)至t1min時(shí)，體系壓強(qiáng)p= ___（用p0表示）。
（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
第一步 I2(g) = 2I(g) （快反應(yīng)）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應(yīng)）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是___（填標(biāo)號(hào))。
A．溫度升高，k值增大 B．第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無(wú)關(guān)
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