【題目】下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是
A．過(guò)氧化氫 B．氨氣 C．過(guò)氧化鈉 D．氫氧化鈉
提分百分百檢測(cè)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說(shuō)法正確的是
A．堿石灰可用于干燥Cl2和NH3
B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C．CCl4不可用于鑒別溴水和碘水
D．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：
已知：
①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 2．7 | 3．7 | 9．6 |
完全沉淀pH | 3．7 | 4．7 | 11 |
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1．539 | 1．406 | 1．329 | 1．181 | 0．866 | 0．728 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：_______________________
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是____________________
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：____________________
（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用“熱水”還是“冷水”理由是____________________
（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，第一次濃度小，第二次濃度大的原因是____________________
（6）該工藝中，電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是____________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)油脂的敘述中,錯(cuò)誤的是
A．油脂分子結(jié)構(gòu)中三個(gè)烴基一定相同
B．可以用純堿溶液去除油污
C．可以用純堿區(qū)別植物油和柴油
D．工業(yè)上可用油脂制造高級(jí)脂肪酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液中含有的陽(yáng)離子是（ ）
A. Cu2+和Fe2+ B. H+和Cu2+ C. Fe3+和Fe2+ D. Fe2+和Mg2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I、某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） 。
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失
（4）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液 。
（5）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) | 鹽酸體積mL | NaOH溶液體積讀數(shù)（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.32 |
通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：______ molL-1（計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù)）
II、利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2＋的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。
已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓
步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
則BaCl2溶液濃度為_(kāi)_____________________ mol·L－1。若步驟2中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，則Ba2＋濃度的測(cè)量值將___________（填“偏大”或“偏小”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示， 涉及的化學(xué)方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]22H2O （s）
醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]22H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是_____________________________________。
（2）本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是_________________________________。裝置4的作用是_________________________。
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時(shí)的操作是_________閥門A、__________閥門B （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）。
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是__________________________________。
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]22H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是________________。
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗
B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗
D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）鉻元素在很多領(lǐng)域都有應(yīng)用。氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。寫出鉻元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_________________；與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_______________（填名稱）；CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________（填“極性”或“非極性”）分子。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列除去雜質(zhì)的操作中錯(cuò)誤的是
A．除去石英中少量的碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾
B．FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾
C．除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法
D．氯氣混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（ ）
A. 稀有氣體元素
B. 左下方區(qū)域的金屬元素
C. 右上方區(qū)域的非金屬元素
D. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
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