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用N_A表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中不正確的是

A．1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子總數大大超過0.01 N_A

B．92gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的氧原子總數為4N_A

C．含N_A個氧原子的O₂與含N_A個氧原子的O₃的分子個數之比為3:2

D．5.6g Fe 與足量的Cl₂充分反應，轉移的電子數目為0.2N_A

試題分析：A.由于氯水中存在水分子故含有的分子總數大大超過0.01 N_A，正確。B. 92gNO₂和N₂O₄最簡式相同，質量相同時氧原子總數必相同為4N_A，正確。C. 含N_A個氧原子的O₂與含N_A個氧原子的O₃的分子個數之比為3:2，正確。D．5.6g Fe 與足量的Cl₂充分反應，轉移的電子數目正確為0.3N_A，故錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應制得。反應的化學方程式如下：
① Na₂SO₄+ 4C→ Na₂S+ 4CO↑ ② Na₂SO₄+ 4CO→ Na₂S+ 4CO₂↑
（1）要制取Na₂S 15.6 g，需原料芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）_____________mol。
（2）制得的Na₂S固體中含少量Na₂SO₄、碳粉等雜質。稱取該固體0.200 g，加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I₂標準液，待反應完全后用0.100 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液16.0 mL（已知：滴定時 Na₂S₂O₃轉化為Na₂S₄O₆），則該Na₂S的純度為__________。
（3）① 若在反應過程中，產生CO和CO₂混合氣體的體積為44.8L（標準狀況），生成Na₂S的物質的量（n mol）的范圍是__________< n < ___________；
② 若在上述過程中生成Na₂S的質量為62.4 g，則混合氣體中CO和CO₂的體積比是多少？
（4）硫化鈉晶體（Na₂S·9H₂O）放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₄·10H₂O。現稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過濾得沉淀5.62 g，放出H₂S氣體1.12 L（標準狀況），求原硫化鈉晶體的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．32