【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與 4.48 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 400 mL NaOH溶液，此時(shí) Cu2+恰好沉淀完全，所用 NaOH 溶液的濃度是（ ）
A.2 mol/LB.4 mol/LC.6 mol/LD.0.8 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點(diǎn)/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題：
（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___形。
（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同其他分子的是__。
（3）圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其硫原子的雜化軌道類型為___。
（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為___形；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：
元素 | 相關(guān)信息 |
Y | 原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動狀態(tài)的電子 |
Z | 非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同 |
W | 主族元素，與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同 |
R | 價(jià)層電子排布式為3d64s2 |
M | ⅠB族，其單質(zhì)常用作導(dǎo)線 |
請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)Z、W元素相比，第一電離能較大的是_____________________，M2+的核外電子排布式為________________________。
(2)寫出兩個(gè)與YZ2互為等電子體的化學(xué)式_________________ 。
(3)WZ2分子中W原子價(jià)層電子對數(shù)是_____________對，WZ2的VSEPR 模型名稱為_______________，WZ3氣態(tài)為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為__________________；WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中W原子的雜化軌道類型為__________；該結(jié)構(gòu)中W-Z鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為___________(填圖中字母) ，該分子中含有______個(gè)σ鍵。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：
Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2
假設(shè)某溫度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下圖中繪制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應(yīng)過程” 示意圖正確的是： ( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O
+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O
+2H2O。
①參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
②若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為______mol。
③每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為______mol。
（2）往含Fe3+、H+、NO
的混合液中加入少量SO，反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。寫出此過程涉及的離子方程式______，______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是
A.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4
B.向?yàn)V液中通入過量HCl氣體、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
C.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5
D.燒渣分離可用磁選法
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向10mL一定濃度的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4
B.a、b兩點(diǎn)的pH均為7
C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小
D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)
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