Question

【題目】常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是（ ）

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A—）

C．達到B、E狀態時，反應消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）

D．當0mL< V（NaOH）<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：0.1000 mol/L鹽酸的PH =1，滴定鹽酸的曲線是圖1，故A錯誤；達到B、D狀態時溶液呈中性，根據電荷守恒，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A—），故B正確；B、E是恰好完全反應的點，達到B、E狀態時，反應消耗的n（ CH3COOH）=n（HCl），故C錯誤；V（NaOH）接近20.00mL時，溶液呈堿性c（H+）<c（OH-），故D錯誤。