Question

【題目】在容積為10 L的密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定溫度下使其發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后達到平衡,測得c(HI)=0.04 mol/L。

(1)反應從開始到平衡時，v(H2)為_______,平衡常數(shù)K=__________。

(2)溫度不變，達到平衡后向容器中再充入1molHI氣體,平衡向________ (填“正向”、“逆向”或“不移動”)移動;再次平衡后,HI的體積分數(shù)將________ (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)將(2)所得平衡體系升溫,平衡后I2的體積分數(shù)為45%,則升溫后，H2的轉化率將_____(填“增大”、“減小”或“不 變”)，該反應的ΔH_____0(填“>”、“ <”或“=”)。

(4)結合(3)請畫出2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度變化的趨勢圖。

_____

Answer 1

【答案】 0.001mol/(L·min) 0.25 逆向 不變 減小 <

【解析】H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始濃度（mol/L） 0.1 0.1 0

轉化濃度（mol/L） 0.02 0.02 0.04

平衡濃度（mol/L） 0.08 0.08 0.04

（1）反應從開始到平衡時，v(H2)＝0.02mol/L÷20min＝0.001mol/(L·min)，平衡常數(shù)K=。（2）由于反應前后體積不變，因此溫度不變，達到平衡后向容器中再充入1molHI氣體，相當于增大壓強，平衡不移動，所以再次平衡后，HI的體積分數(shù)不變；（3）將（2）所得平衡體系升溫，平衡后I2的體積分數(shù)為45%，而升高溫度之前I2的體積分數(shù)為，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，所以升溫后，H2的轉化率將減小，該反應的ΔH＜0。（4）正反應是放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向進行，平衡常數(shù)減小，因此反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大，其變化的趨勢圖為。