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下列比較不正確的是

A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄	B．堿性：KOH＞NaOH
C．原子半徑：S＜Cl	D．穩定性：NH₃＞CH₄

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數依次增大，A的核外電子數等于其電子層數，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結構，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F原子中共有6個未成對電子。
請回答下列問題：
⑴寫出下列元素的元素符號：A ▲ 、C ▲ 、E ▲ 、F ▲ 。
⑵元素A和元素B可以形成A₂B物質甲，寫出甲的分子式 ▲  ，甲為   ▲  （填“極性”或“非極性”）分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙        ▲       ；常溫下甲為液態，乙為氣態，試解釋原因               ▲           。
⑷元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學方程式解釋其原因：
         ▲        。
⑸元素C、元素D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是     ▲     。
⑹寫出元素F的外圍電子排布式             ▲           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分) A、B、C、D是中學化學中常見的四種短周期元素。已知①A具有多種同素異形體，A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍。②B元素最高正價為 + 5。③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物。④B、C兩種元素質子數之和是A元素質子數的4倍。⑤D是地殼中含量第二的元素，它的單質是一種良好的半導體材料。
(1)   寫出A元素的名稱_________和C離子的結構示意圖____________。
(2)   工業上利用A的單質來制備單質D，請寫出相應的方程式：
________________________________________________________________________。
(3)   由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構。X遇水蒸氣可形成一種見的漂白性物質和一種能使石蕊試紙變藍的氣體。則X的分子式        。X分子中B、C原子間的化學鍵的類型為___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。X與水反應的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素X，它的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X在周期表中位于 ( )

A．第一周期

B．第三周期

C．ⅣA族

D．ⅤA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論正確的是
①微粒半徑：S²^－>Cl^－>S>F ②氫化物的穩定性：HF>HCl>H₂S>H₂Te
③離子的還原性：S²^－>Cl^－>Br^－> I^－ ④熔點：SiO₂＞NaCl＞CO₂
⑤酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂SeO₄⑥堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

A．①②④⑥

B．①③④

C．①③

D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹵族元素的說法中，不正確的是（）

A．單質的熔點和沸點隨核電荷數的增加逐漸升高

B．單質的顏色隨核電荷數的增加逐漸加深

C．單質的氧化性隨核電荷數的增加逐漸增強

D．氫化物的穩定性隨核電荷數的增加逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質的電子式為       ；元素②形成的最高價氧化物的結構式為       。
（2）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為                     。
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩定性最強的是       （填化學式），沸點最高的是        （填化學式）。
（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較        ＞       （填化學式）。
（5）用電子式表示⑥、⑧兩元素結合成化合物的形成過程                               。
（6）元素⑩在周期表中的位置             ；該元素的單質主要用途         （填一種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（）

族周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2							D
3	B				E	C	F

A．熱穩定性：A₂C＞AD
B．EF₃分子中所有原子均達到8電子穩定結構，且屬于非極性分子
C．六種元素中的某些元素可以形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物
D．晶體熔點：BF＜BD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為短周期元素形成的粒子，它們的電子總數相等。已知四種粒子中，甲、乙為分子，丙為雙原子構成的負二價陰離子，丁為原子。則下列說法正確的是

A．丙與鈣離子組成的化合物為離子化合物

B．丁原子一定是稀有氣體原子

C．甲、乙的分子中可能有非極性分子

D．丙與鈣離子組成的化合物和水反應生成的氣體一定是乙炔

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