Question

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中，正確的是

		甲	乙	丙
起始物質的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
	n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡轉化率 / %		80	α1	α2

A. 甲中反應的平衡常數小于乙

B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 該溫度下，平衡常數值為400

D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．溫度相同時，該反應的平衡常數不變，則甲、乙中反應的平衡常數相等，故A錯誤；

B．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應是氣體體積改變的反應，體積不變增加濃度，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，故B錯誤；

C．根據 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，

開始(mol) 0.4 0.24 0

轉化(mol) 0.32 0.16 0.32

平衡(mol) 0.08 0.08 0.32

平衡濃度(mol/L)0.04 0.04 0.16

所以該溫度下，平衡常數值K==400，故C正確；

D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，乙中二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉化，甲中O2的轉化率小于乙中O2的轉化率，故D錯誤；故選C。