【題目】用1L 10mol／L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32–和HCO3–的物質的量濃度之比是
A. 1 : 3 B. 2 : 1 C. 2 : 3 D. 3 : 2
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【題目】25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數如下：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學式)。
（2）CH3COOH的電離平衡常數表達式為K=__________。
（3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：_____________。
（4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應的離子方程式：____________________。
（5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數____________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數，理由是__________________。
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【題目】將0.01mol的下列物質分別加入(或通入)等量的水中,溶液體積變化忽略不計，其中在水溶液中的導電能力最強的是（ ）
A. H2S B. CH3COONH4 C. AgCl D. CO2
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【題目】把過氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數目不變的是（ ）
A. HCO3- B. Cl- C. Mg2+ D. Na+
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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 （ ）
A. 苛性鉀溶液中KOH的質量是5.6 g B. 反應中轉移電子的物質的量是0.18mol
C. 在酸性條件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯氣參與反應
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【題目】某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產物。
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現象。一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去。
（1）實驗原理：__________________________________。
（2）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：_________________________。
（3）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法:______________________________________________________。
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發現小試管中溶液顏色褪色不明顯。該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進。
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發生取代反應的產物的百分比為99％，而消去反應產物僅為1％。
資料二：溴乙烷發生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快。
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃。
（4）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是_______________________________。
（5）結合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是
①________________________。②___________________________。
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