【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.32 g S8（分子結構：
）中的共價鍵數目為NA
B.2 g由H2
和2H2O組成的物質中含有的質子數為NA
C.8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數為0.2NA
D.2.3 g Na與O2完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA和0.2NA之間
【答案】D
【解析】
A. 根據分子結構可知一個S8分子含有8個共價鍵，32g S8的物質的量為
mol，共價鍵數目為NA，故A正確；
B. H218O和2H2O的摩爾質量均為20g/mol，故2g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者中均含10個質子，故0.1mol此混合物中含質子為NA個，故B正確；
C. 8gCuO的物質的量為0.1mol，而CuO和氫氣反應時，銅元素由+2價變為0價，故0.1molCuO反應轉移0.2NA個電子，故C正確；
D. 2.3g鈉的物質的量為0.1mol，鈉與氧氣反應時無論生成氧化鈉還是過氧化鈉均變為Na+，所以0.1mol鈉反應時轉移電子數為0.1NA，故D錯誤；
故答案為D。
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【題目】在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)2X(g) 
Y(g)＋Z(s) (乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的密度；②反應容器中生成物的百分含量；③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數之比；④混合氣體的壓強⑤混合氣體的總物質的量。其中能表明(甲)和(乙)都達到化學平衡狀態是（ ）
A.①②③B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤
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【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。
（1）Fe3+基態核外電子排布式為______。
（2）實驗室用KSCN溶液、苯酚檢驗Fe3+。
①1mol苯酚分子中含有σ鍵的數目為______。
②類鹵素離子
可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸
和異硫氰酸
，這兩種酸中沸點較高的是______
（3）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為______。
（4）某鐵的化合物結構簡式如圖2所示
①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負性由大到小的順序為______（用元素符號表示）。
②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。
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【題目】常溫下，用濃度為
的鹽酸分別逐滴加入到
的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是
A.
時，溶液中微粒濃度的關系是：
B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，溶液中離子濃度的關系是：
C.
時，溶液中微粒濃度的關系是：
D.
時，不可能存在：
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【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：
(1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子的物質的量為___________；MnO2煅燒反應的化學方程式為__________________。
(2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)
(3)“調pH”是將溶液pH 調至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發生氧化還原反應，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。
(4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發生反應的化學方程式為_____________。
(5)測定產品中MnO2質量分數的步驟如下：
步驟1. 準確稱取mg產品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達滴定終點時判斷依據是_____________；產品中MnO2的質量分數為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。
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【題目】(1)有機物
用系統命名法命名： ______________
2-甲基苯甲酸乙酯的結構簡式是_______________________
(2)有機物X、Y、Z在一定條件下可實現如下轉化
則①X的核磁共振氫譜有________組峰，面積比為_________
②Y→Z的反應類型是_____________
③Z的六元環上的一氯代物共有_________種
(3)如圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素．
則：
①其分子式為 _________________
②它能通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為__________________
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【題目】某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋。pH值隨溶液體積變化變化如圖所示。據圖判斷正確的是()
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線
B.b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度
C.兩種酸的物質的量濃度一定相等
D.a點Kw的數值比b點Kw的數值大
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【題目】有機物W(分子式C3H6O3)能與NaHCO3反應產生CO2，也能與Na反應生成H2，且1 mol W與足量Na反應能生成1 mol H2，分子中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為3∶1∶1∶1。
(1)W的結構簡式是______________。
(2)W在不同條件下可脫水形成不同物質。若兩分子W反應形成環酯，寫出反應方程式：_________________。
(3)W的某種同分異構體具有下列性質：
能發生的銀鏡反應；1 mol該物質能跟金屬鈉反應產生1 mol H2。
則該同分異構體的結構簡式為____________(已知同一個碳原子上不能連接2個羥基)。
(4)W的工業合成路線如圖所示：
乙烯
A
BC
D
W
已知：Ⅰ.A、B、C、D與W分子中含有相同碳原子數；
Ⅱ.RCH2COOH
①寫出A的名稱：__________。
②B與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式是： _______________。
③D與NaOH水溶液反應的化學方程式為：______________________。
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【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。
(1)氨氣屬于共價型氫化物，工業常用氨氣和醋酸二氨合銅［Cu(NH3)2]Ac的混合液來吸收CO（醋酸根離子簡寫為Ac-）。反應方程式為：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac
①氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序為___________。
②醋酸分子(CH3COOH)中的兩個碳原子的雜化方式分別是_________________。
③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有_________（填序號）。
A．離子鍵b．金屬鍵c．共價鍵d．配位鍵
(2)某離子化合物XY2，晶胞結構如圖所示，其中6個Y原子用數字1～6標注。
已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上，則5、6號Y原子均在晶胞_________（填“側面”或“內部”）。
②根據以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點______（填“>”、“=”或“<”）固態氨的熔沸點。
③若該晶胞的邊長為anm，密度為ρg/cm3，XY2的摩爾質量為Mg/mol，則阿伏加德羅常數為____。
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