【題目】下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）。
A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. NO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過(guò)量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示。
(1)0～50mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(2)300～350mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)試計(jì)算該鹽酸的濃度___。（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B. 當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過(guò)168g后，溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)
C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L
D. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是
A. 冰變成水 B. 氯化氫氣體溶于水 C. 乙醇溶于水 D. 溴蒸氣被木炭吸附
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知室溫下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．HA電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為108
B．升高溫度，溶液的pH減小
C．溶液的pH=4
D．HA的電離平衡常數(shù)約為l×10-7
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．酸性：HF>CH3COOH>HCN
B．用NaOH溶液滴定醋酸時(shí)，應(yīng)用酚酞作指示劑不能使用甲基橙
C．當(dāng)加入10mLNaOH溶液時(shí)，c(CN-)>c(CH3COO-)
D．隨NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g） +Cl2（g） 
COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。
②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 該溫度下K =______。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，下圖表示L一定時(shí)，CO的 轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。
（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g） ΔH=－748 kJ·mol-1
①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________。
②已知：測(cè)定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為______________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需保存在棕色試劑瓶里的試劑是（ ）
A. Na2SO3 B. FeSO4溶液 C. 濃硝酸 D. 濃硫酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后，以下表述正確的是( )
A. 電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) B. Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生
C. 甲池pH增大，乙池pH減小 D. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)
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