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氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：

NO＋4H⁺＋3e^－→NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生．

(1)物質甲為________，在該反應中作________劑．

(2)寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：________．

(3)反應中若轉移電子0.6 mol，則產生氣體在標準狀況下的體積為________．

(4)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O＋2I^－＝2SO＋I₂通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應的催化過程：________、________．

答案：

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是

③⑤

（填寫編號）
①用PH試紙測定Na₂CO₃溶液的PH
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化．
⑤實驗室用新制備的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數

大于

實際體積數
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質量

小于

10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃度

大于

0.1mol/l
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度

小于

實際濃度
Ⅱ、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
2

+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質中的一種物質能使上述還原過程發生．
（1）寫出該氧化還原反應的方程式（不配平）：

FeSO₄+HNO₃→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O；

．
（2）該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為

1：4

．
（3）反應中硝酸體現了

氧化性

、

酸性

性質．
（4）反應中若產生0.1mol氣體，則轉移電子的物質的量是

0.8mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州一模）對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應原理的系列研究，請根據相關信息回答有關問題．

（1）關于反應生成物的定量研究：
已知反應：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反應后，溶液中除含有Cl^-外，還一定

．（填字母序號）
A．含Fe²⁺，不含Fe³⁺B．含Fe³⁺，不含Br^-C．含Fe³⁺，含有Br^-
（2）關于反應限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應就具工業應用價值．
①若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為

10%

；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）：

增大CO濃度

、

適當降低溫度或及時分離CH₃OH

；
（3）關于反應速率的研究：
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO₃發生的一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O
①KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四種物質中的

（填化學式）能使上述還原過程發生．
②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定

單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）

推（計）算反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃ 四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生．請回答：
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式（不必配平）

3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O

：
（2）反應中硝酸表現出

酸性

、

氧化性

的性質．
（3）反應中若產生4.48L（標準狀況）氣體，則轉移電子的物質的量是

0.6

mol．
（4）硝酸濃度不同，與甲反應的產物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是

使用較濃的硝酸，產物中有部分NO₂

：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?咸寧高三期末）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
NO

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生．
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式：

14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O

．
（2）反應中硝酸體現了

酸性

、

氧化性

．
（3）反應中若產生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的量是

1.5

mol．
（4）現稱取含有雜質的甲樣品（雜質與酸不反應）5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為

80%

．
（5）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是

使用了較濃的硝酸，產物中有部分NO₂生成

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面有兩個變化的反應式：
①NO

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，
②2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（1）①是

還原

過程，寫出H₂O₂的電子式

．
（2）已知H₂O₂和KI可發生如下反應：
③H₂O₂+KI═KIO+H₂O，
④2KIO═2KI+O₂↑．
寫出反應③的離子方程式

H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O

．綜合③④兩個反應，KI的作用是

催化作用

，總反應方程式可表示為

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

．
（3）H₂O₂還可以與酸性KMnO₄溶液反應，寫出反應的離子方程式

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

，反應中

雙氧水

是還原劑，0.1mol H₂O₂參加反應，轉移電子數為

0.2N_A

（用N_A表示）．

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