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【題目】用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是（）
A.取50g膽礬溶于1L水中
B.取50g膽礬溶于水配成1L溶液
C.取32g膽礬溶于水配成1L溶液
D.取無水硫酸銅32g溶于1L水中

【答案】B
【解析】解：A.50g膽礬的物質的量為 =0.2mol，但1L水為溶劑的體積，不能計算濃度，故A錯誤；B.50g膽礬的物質的量為 =0.2mol，溶液體積為1L，則濃度為 =0.2mol/L，故B正確；
C.32g膽礬的物質的量為 =0.128mol，溶液為1L，則濃度為 =0.128mol/L，故C錯誤；
D.32g膽礬的物質的量為 =0.128mol，但1L水為溶劑的體積，不能計算濃度，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于N2和CO的敘述正確的是（）

A. 28g兩者混合物含有2mol原子 B. 同溫度、同壓的N2和CO密度之比為1:2

C. 同溫度、同體積時兩者質量相等 D. 同壓強、同體積時兩者分子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。

設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。

（1）完成原電池甲的裝置示意圖(如圖所示)，并做相應標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

（2）以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極。

（3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是，其原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應，設計了下列裝置：

查閱文獻有如下信息：

①FeCl3的熔點為282℃，沸點為315℃；

②FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃：

③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。

實驗過程記錄：

回答下列問題：

（1）管壁內形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。

（2）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_____________。

（3）對C中溶液變棕黃色，小組展開進一步實驗(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。

（4）對A中殘留物進行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學方程式___________________________。

（5）在A中，MnO2發生反應的化學方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法:

方法a	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b	用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O
方法c	電解法，反應為2Cu + H2O Cu2O + H2↑
方法d	用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2