Question

【題目】下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盤天平 e．溫度計

（1）有“0”刻度的是____(填字母)。

（2）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為____mL。

（3）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：

請選用其中合理數據列出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度(計算結果保留4位有效數字)：c(NaOH)＝___。

(4）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___(填字母)。

A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定

Answer 1

【答案】cde 26.00 0.1044mol·L－1 CD

【解析】

（1）量筒、容量瓶無“0”刻度，托盤天平的“0”刻度在刻度尺的最左邊。故答案為cde，26.00；

（2）滴定管可估讀一位，其體積應為26.00mL；

（3）舍去第二組數據c(NaOH)＝＝0.1044mol·L－1。

（4）A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數，會導致讀出的酸的體積偏小，所以計算出來的堿的濃度偏低；

B．堿式滴定管沒有潤洗，會稀釋待測堿溶液，導致濃度偏低；

C．酸式滴定管沒有潤洗，中和錐形瓶中的一定量的堿時，需要的酸的體積偏多，故計算出來的堿的濃度偏高；

D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中會造成標準溶液被水稀釋，中和錐形瓶中的一定量的堿時，需要的酸的體積偏多，故計算出來的堿的濃度偏高；

故選CD。