【題目】鋁是一種重要金屬：
（1）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為： ___________ 。
（2）鋁還用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學反應方程式： V2O5 + Al ==== Al2O3 + V_____________
該反應中氧化劑是_____________ ，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質量__________g。
【答案】2 Al +Fe2O3
Al2O3+2Fe 3 V2O5+ 10Al === 5 Al2O3+ 6 V V2O5 45
【解析】
本題考查鋁熱反應，氧化還原反應方程式的配平，以及化學計算，（1）利用鋁的金屬性強于鐵，鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe；（2）Al的化合價由0→＋3價，V2O5中V的價態為＋5價，轉化為0價，V2O5中V共降低10價，最小公倍數為30，即化學反應方程式為3V2O5＋10Al=5Al2O5＋6V；氧化劑是化合價降低的物質，即氧化劑為V2O5，根據化學反應方程式，生成1molV，需要消耗金屬鋁的物質的量為10/6mol=5/3mol，其質量為5×27/3g=45g。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）配平下列離子方程式：______
Ce3＋＋ H2O2＋ H2O === Ce(OH)4↓＋_______H＋
（2）已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再過濾，取少量濾液，逐漸滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中沒有沉淀和氣體產生，加熱該溶液，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。
根據實驗現象回答：
①寫出第三步加熱該溶液后，有氣體生成的反應的離子方程式：_________________；
②待測液中一定含有_______和NO3－離子，一定不含有_________離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）___________。
③往含等物質的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示產生的氣體在標準狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關系圖正確的是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列裝置可以完成的實驗組合是
選項 | 制氣裝置 | 洗氣瓶中試劑 | 瓶中氣體 |
A | 氯酸鉀 MnO2 | 濃硫酸 | O2 |
B | 石灰石 稀鹽酸 | NaHCO3溶液 | CO2 |
C | Zn 稀硫酸 | 濃硫酸 | H2 |
D | MnO2 濃鹽酸 | 濃硫酸 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A. 二氧化錳與氯酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，錐形瓶沒有加熱，所以不能用圖中實驗裝置制取，選項A錯誤；
B.大理石與鹽酸生成二氧化碳氣體，屬于固液常溫型，鹽酸有揮發性，揮發的HCl能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳氣體，且二氧化碳密度比空氣的大，能用向上排空氣法收集；選項B正確。
C.鋅粒與稀硫酸反應生成氫氣，屬于固液常溫型，但氫氣密度比空氣的小，不能用向下排空氣法收集，選項C錯誤；
D. 二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，屬于固體加熱型，錐形瓶沒有加熱，所以不能用圖中實驗裝置制取，選項D錯誤；
故合理選項是B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列物質中，不可作漂白劑的是（ ）
A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. Na2SiO3 D. NaClO
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【題目】下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（ ）
①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化 ③煤經氣化處理 ④通入大大過量的空氣
A.①③B.①②③C.①③④D.全部
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【題目】3.9克的鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，若要生成沉淀最多，加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
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【題目】當反應 COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0達到平衡時，分別只再采取下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體。其中，能提高COCl2轉化率的措施是（ ）
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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【題目】膳食纖維有助于胃腸蠕動，被人們譽為食物中的“第7營養素”。下列食物中含膳食纖維較多的是
①玉米 ②精制面粉 ③西芹 ④豆腐
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④
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【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題:
(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發性有毒液體，各原子均滿足8電子穩定結構。其電子式是__________________。氯堿工業生產時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陽極區與生成的氯氣反應產生少量NCl3，該反應的化學方程式為_____________。
(2)一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：
反應序號 | n (CO2)/mol | V (NaOH) /L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
該條件CO2與NaOH 溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為______________________。
(3)利用CO可以將NO轉化為無害的N2，其反應為: 2NO(g) +2CO(g) 
N2(g) +2CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫(溫度分別為300℃、T℃)容器中分別加入2.00molNO和2.00molCO，測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
N甲(CO)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
N乙(CO)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
/p>
①甲容器中，0～40min 內用NO的濃度變化表示的反應速率v(NO)=_____________。
②該反應的△H____0(填“>”或“<”)。
③甲容器反應達到平衡后，若容器內各物質的量均增加1倍，則平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)常溫下， 在(NH4)2C2O4溶液中，反應NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常數K=________________________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2C2O4的電離平衡常數Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5)
(5)在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理如下圖所示
①太陽能電池的負極是__________(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應式是_____________________________。
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