Question

【題目】在如圖所示的實驗裝置中，當A、B、C、分別為以下不同組合的物質時，回答有關問題：

(1).當A為醋酸、B為石灰石、C為苯酚鈉溶液時，小試管中的現象是__________________________，小試管中發生反應的化學方程式是___________________________________________。整個實驗可得出的結論是_______________________。

(2).當A為飽和食鹽水、B為電石、C為酸性KMnO4溶液時，小試管中的現象是______________；A和B反應的方程式是____________________________。

(3).裝置中D部分的作用是____________________________。

Answer 1

【答案】 溶液變渾濁 C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。（注：換成苯環表示。） 碳酸的酸性強于苯酚 .酸性高錳酸鉀溶液褪色 CaC2 +2H2O == C2H2 ↑ + Ca(OH)2 防止倒吸。

【解析】試題分析：(1).當A為醋酸、B為石灰石，燒瓶中生成二氧化碳氣體；二氧化碳通入為苯酚鈉溶液時生成微溶性的苯酚；根據強酸制弱酸分析結論。

(2). A為飽和食鹽水、B為電石，燒瓶中生成乙炔氣體；乙炔通入酸性KMnO4溶液時，乙炔被酸性高錳酸鉀氧化。

(3). D容積較大，可防止防止倒吸。

解析：(1).當A為醋酸、B為石灰石，燒瓶中醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳。水；二氧化碳通入為苯酚鈉溶液時生成微溶性的苯酚和碳酸氫鈉，小試管中的現象是溶液變渾濁，方程式為；二氧化碳通入為苯酚鈉溶液時生成微溶性的苯酚，說明碳酸酸性大于苯酚。

(2). A為飽和食鹽水、B為電石，燒瓶中生成乙炔氣體；乙炔通入酸性KMnO4溶液時，乙炔被酸性高錳酸鉀氧化，小試管中的現象是酸性高錳酸鉀溶液褪色；水和碳化鈣反應生成乙炔和氫氧化鈣的方程式是CaC2 +2H2O == ↑ + Ca(OH)2。

(3) D容積較大，可防止防止倒吸。