【題目】某工業廢渣的主要成分為 SiO2、FeO、MgO，對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素。25℃時，金屬離子的物質的量濃度的負對數(-lg c)與溶液pH的關系如圖所示(一般離子濃度 c≤10-5mol/L時，即認為該離子在溶液中不存在)。下列有關說法不正確的是
A.分離廢渣中的SiO2，可以用過量的鹽酸充分反應后過濾
B.可以用氯水將Fe2+氧化成Fe3+以便于鐵元素與鎂元素的分離
C.沉淀金屬元素的順序是先沉淀鎂元素再沉淀鐵元素
D.用 NaOH 調節pH沉淀鐵元素時，pH應控制略大于3.7
【答案】C
【解析】
A．回收廢渣中的金屬元素，可加鹽酸分離出SiO2；
B．結合圖中pH可知，鐵離子在pH為3.7附近沉淀完全；
C．先沉淀鐵離子，過濾后再沉淀鎂子，可分離；
D．鐵離子在pH為3.7附近沉淀完全，此時鎂以離子存在。
A．回收廢渣中的金屬元素，SiO2與鹽酸不反應，MgO、FeO均溶于鹽酸，則分離廢渣中的 SiO2，可以用過量的鹽酸充分反應后過濾，A正確；
B．結合圖中pH可知，Fe3+在pH為3.7附近沉淀完全，則用氯水將 Fe2+氧化成 Fe3+以便于鐵元素與鎂元素的分離，B正確；
C．Fe3+、Mg2+形成沉淀需要溶液的pH：Fe3+<Mg2+，所以先沉淀Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，過濾后再沉淀Mg2+，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，而可分離，離子沉淀的順序不合理，C錯誤；
D．Fe3+在pH為3.7附近沉淀完全，此時鎂以Mg2+存在于溶液中在，則用NaOH調節pH沉淀鐵元素時，pH應控制略大于3.7，D正確；
故合理選項是C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是制備乙酸乙酯的兩種裝置，下列說法錯誤的是
A.相比于 b，a裝置具有副反應少、原料利用率高等優點
B.加入的濃硫酸要稍多于催化劑用量的原因是濃硫酸還起到吸水劑的作用，推動平衡正向進行
C.反應結束后，將收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、放氣、靜置、分液，然后從下口放出制備的產物
D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快
B.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小
C.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c(H+)成正比
D.對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知 Cl-也會影響碳素鋼的腐蝕速率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是
A. 水很穩定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵
B. 乳酸有一對對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋
D. 由右圖可知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】北京奧運會主體育場——“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程，“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料，有關說法正確的是
A.ETFE膜
是由兩種單體縮聚而成的
B.已知Ga處于ⅢA族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2
C.合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
D.用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】淺綠色鹽X僅含四種元素，不含結晶水，M(X)<908gmol-1，某小組為了探究X的組成和性質，設計并完成了如下實驗
上述實驗中，得到23.3g白色沉淀 E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。
已知：①X分解成A、B、C的反應為非氧化還原反應；
②常溫下B呈液態且1個B分子含有10個電子。
請回答如下問題：
(1)寫出B分子的電子式_______________；X的化學式是__________。
(2)在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學反應方程式為：__________。
(3)請寫出G溶于D溶液的離子方程式：_________________。
(4)請設計實驗檢驗固體C中是否仍含有X：___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種水基二次電池原理如下式，電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網貯能。xZn+Zn0.25V2O5﹒yH2O
Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O。下列說法正確的是
A.放電時，Zn2+脫離插層
B.放電時，溶液中Zn2+濃度一直減小
C.充電時，電子由
層經電解質溶液流向
層
D.充電時，陽極反應為：Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O-2xe-= Zn0.25V2O5﹒yH2O+xZn2+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、
、
、Cl－、I－中的幾種離子。根據下方實驗操作與現象，推測合理的是
A.取溶液2，加入AgNO3溶液，可確定溶液X中是否含有Cl－
B.溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、
C.溶液X中是否存在K＋還需要通過焰色反應進一步確認
D.溶液X的溶質為K2CO3和KI
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com