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有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2．24L氯氣，恰好使其中Fe²^＋全部轉化成Fe³^＋，該樣品可能的化學式是(　　)

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

試題分析：標況下2．24L氯氣為0．1mol，由2Fe²⁺＋Cl₂=2Fe³⁺＋2Cl^-可知，n(Fe²⁺)＝2×0．1mol＝0．2mol，加入鹽酸后生成FeCl₃和FeCl₂，由電荷守恒知：2×0．2＋3n(Fe³⁺)＝0．2×5，n(Fe³⁺)＝0．2mol，鐵的氧化物樣品中Fe²⁺與Fe³⁺的個數比為：0．2mol∶0．2mol＝1∶1，即樣品的組成為：2FeO·Fe₂O₃，所以樣品的化學式為：Fe₄O₅，故C項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃，銅粉可溶解的是（）

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵不能與冷、熱水反應，但是能與水蒸氣反應。實驗裝置如圖所示。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。請回答：

（1）寫出該反應的化學方程式         。
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是________，實驗開始時應先點燃    （填“酒精燈”或“酒精噴燈”），實驗結束時應先熄滅    （填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。
（3）圓底燒瓶中盛有水，該裝置受熱后的主要作用是               ；燒瓶里應事先放置            ，其作用是         ；干燥管中盛裝的物質是________。
（4）待硬質玻璃管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加     溶液，若       （填實驗現象），則說明溶液B中含有Fe³⁺。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）反應I溶液中存在的金屬陽離子有__________________。
（2）加入NaHCO3的目的是調節pH，使溶液中的______（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是_____________。
（3）反應II的離子方程式為__________。在實際生產中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作為________。若參與反應的O2有11.2L(標準狀況)，則相當于節約NaNO2物質的量為__________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe(OH)]2＋離子，可部分水解生成[Fe2(OH)4]2＋聚合離子。該水解反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛。請回答：
（1）鋼鐵在空氣中發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應是               。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是                                       。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是                 （用離子方程式表示）。在使用時發現硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                  。
（4）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄十4CO

3Fe+4CO₂，若有1.5 mol Fe₃O₄參加反應，轉移電子的物質的量是。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）。

	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣	一定溫度下氫氣能還原氧化鐵得到鐵	Ⅰ對；Ⅱ對；無
C	鐵屬于過渡元素	鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無
D	在空氣中鐵表面形成致密氧化膜	鐵不能與氧氣反應	Ⅰ對；Ⅱ對；有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10．0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2．0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為（　　）

A．0．5 mol/L

B．1．0 mol/L

C．2．0 mol/L

D．3．0 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5．2g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0．5 mol·L^?¹的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（）

A．1．12g

B．6．42g

C．2．24g

D．3．24g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一學習小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉。①此時裝置C中產生的現象是                                               。
②反應進行到A中不再產生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質量百分含量為           。
（2）接下來使Cu完全溶解的操作是：
① 拆除C、D裝置后，打開彈簧夾
②____________________________________________________________________
（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是            。
a.對A裝置加熱；b.向A內加入少量Fe₂O₃；c.向A內加入少量CuO；d.增大空氣通入量；e.向A內加入少量FeSO₄；f.向A內加入少量H₂O
（4）將A中溶液倒入燒杯內，加入Cu₂(OH)₂CO₃將其調節至pH=4時，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。
①此過程的離子反應方程式是                                                       。
②檢驗溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
a.取樣于試管→滴加KSCN溶液
b.取樣于試管→滴加酸性KMnO₄溶液
c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；
（5）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，其具體操作步驟可續寫為：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業合成氨的催化劑。某同學設計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。
方案一：用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（1）步驟④后面需用 (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
（2）因為通入Cl₂不足量，“溶液B”中還含有會影響測定結果。
（3）因為通入Cl₂過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl₂。請設計實驗方案檢驗Cl₂，完成下列實驗報告。
限選試劑：0.1mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L^－1KSCN溶液

實驗操作	實驗現象與結論

方案二：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）“干燥管C”的作用是。
（5）稱取15.2g鐵觸媒進行上述實驗。充分反應后，測得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學式可表示為。(相對原子質量：C－12 O－16 Fe－56)

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