【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.將0.2 molFeCl3 水解制成膠體，所得膠體粒子數為0.2 NA
B.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數為0.2 NA
C.0.1mol·L1 NH4Cl溶液中 NH
數小于0.1 NA
D.1L 2mol·L1K2S溶液中H2S、S2-和HS-的總數為2NA
【答案】D
【解析】
A、一個Fe(OH)3膠粒由很多Fe(OH)3構成，因此0.2molFe3＋完成水解得到Fe(OH)3膠體，膠粒數目會小于0.2NA，A錯誤；
B、pH=13的溶液中，c(OH－)=0.1mol·L－1，體積為0.1L，則n(OH－)=0.1mol·L－1×0.1L=0.01mol，其數目為0.1 NA，B錯誤；
C、溶液的體積無法得知，無法計算溶液中NH4＋的數目，C錯誤；
D、根據物料守恒，S2－會水解，但溶液中所有含S的微粒的總濃度不變，因此有n(S)=n(S2－)＋n(HS－)＋n(H2S)=1L×2mol·L－1=2mol，則總數為2NA，D正確；
答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度（℃） | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g) | K3 | ||
（1）反應②是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）判斷反應③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正)_____v(逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是________________。
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【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷不正確的是（ ）
A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現紅色
C.a、c極上都發生氧化反應D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是（ ）
（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子）
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 蓋斯定律 | 阿伏伽德羅定律 | |
實驗方案 |
|
|
|
|
結果 | 左球氣體顏色加深 右球氣體顏色變淺 | 燒瓶中冒氣泡 試管中出現渾濁 | 測得 |
|
A. AB. BC. CD. D
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【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E(g)+F(s)=2G(g)忽略固體體積，平衡時G的體積分數
隨溫度和壓強的變化如表所示：
| 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①b＞f ②915℃，2.0MPa時E的轉化率為60% ③該反應的S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)。上述中正確的有
A.4個B.3個C.2個D.1個
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【題目】下列事實不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是
A.誤食可溶性鋇鹽，用
的硫酸鈉溶液洗胃
B.除去硫酸銅溶液中的鐵離子，可加
，調節pH
C.在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液，出現黑色沉淀
D.在配制
溶液時，用稀鹽酸溶解
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(?) 
zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關判斷正確的是
A. 各物質的計量數一定滿足：x＋y＝z
B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分數增大，轉化率降低
C. 無論B為固體或氣體，壓縮后B的質量都不會改變
D. 壓縮時，平衡向逆反應方向移動，且正、逆反應速率都增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)和壓強(P)的關系如圖，下列敘述正確的是
A.化學方程式中n＜e+f
B.達到平衡后，若升溫，平衡逆向移動
C.達到平衡后，加入催化劑，則Ｃ％增大
D.達到平衡后，增加A的量，平衡正向移動
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【題目】下列說法正確的是( )
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1
B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1
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