【題目】常溫下，2L物質的量濃度為0.5molL﹣1KOH溶液含有（ ）
A.0.5mol的K+
B.0.5mol的H+
C.1.0mol的H+
D.1.0mol的OH﹣
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【題目】根據所學知識完成題目：
（1）粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質Fe2+ ． ①在提純時為了除去Fe2+ ， 常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質最好選用的是 ．
A．氯水 B．HNO3 C．KMnO4 D．H2O2
②然后再加入適當物質調整溶液至pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3 ， 調整溶液pH可選用下列中的 ．
A．CuOB．Cu（OH）2 C．NaOH D．NH3H2O
（2）在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 ． 已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時， 
= ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．
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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池．右圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ） 
A.轉移0.1mol電子時，a電極產生1.12LH2
B.b電極上發生還原反應
C.酸性電解質溶液中H+移向c電極
D.d電極上發生的電極反應是：O2+4H++4e﹣=2H2O
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【題目】在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極上放出a mol氣體，同時有w g Na2SO410H2O晶體析出．若溫度不變，此時剩余溶液中溶質的質量分數為（ ）
A.
×100%
B.
×100%
C.
×100%
D.
×100%
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【題目】海水中溴元素以Br形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示：
(1)步驟①反應的離子方程式是____________________，步驟③反應的化學方程式是___________________。
(2)從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是___________(填字母)。
A．NaOH B．FeCl2
C．Na2SO3 D．H2O
(3)步驟③中氧化劑是________，若反應中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。
(4)根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是________________。
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【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度（×10﹣3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（填字母）．
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數為 ．
（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO﹣）隨時間變化趨勢如圖所示．
③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為 ．
④根據圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大： ．
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【題目】某校化學興趣小組的同學為了探究原電池工作的原理，進行了如下系列實驗，請你一起參與實驗并分析實驗結果后回答有關問題：
（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質析出，電流計指針偏轉，但較短時間內電流即明顯減小．實驗結束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應的鋅占反應總量的百分數）．
（2）實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉，但立即就歸零了．解釋鋅失去的電子能不能持續通過導線流向銅極給Cu2+ ．
（3）實驗三中鹽橋中的K+流向溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10﹣3 mol/s，則K+的遷移速率為mol/s．
（4）實驗四中，調節低壓電源的電壓到6V，并把其正、負極分別與上圖裝置中的兩個碳電極相連接；接通電源，圖示中的“+”連接到電源的正極上，“﹣”連接到電源的負極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，且制得的氫氣與氧氣的體積比為2：1，去掉電源，該裝置就成為一只氫氧燃料電池，用帶有一小燈泡的導線連接a、b，燈泡即可發亮．則下列說法錯誤的是 ．
A.在電解KOH溶液制備H2和O2時，KOH的作用是增強溶液的導電性，一段時間后其濃度增大
B.當作為氫氧燃料電池時，c極發生氧化反應，d極發生還原反應
C.當作為氫氧燃料電池時，電解質溶液中的OH﹣向著d極移動
D.如將KOH溶液換成稀H2SO4 ， 且作為氫氧燃料電池時，c極的電極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ．
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【題目】在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經足夠的時間后，試管內氣體的體積縮小為原體積的3/5，則原混合氣體中N2和NO2體積比是
A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3
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【題目】海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物的流程如下：
下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）
選項 | 步驟 | 采用裝置 | 主要儀器 |
A | ① | 過濾裝置 | 漏斗 |
B | ② | 分液裝置 | 分液漏斗 |
C | ③ | 蒸發裝置 | 坩堝 |
D | ④ | 蒸餾裝置 | 蒸餾燒瓶 |
A. A B. B C. C D. D
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