Question

【題目】按要求回答下列問題:

（1）反應Cl2+H2OH++Cl-+HC1O其化學平衡常數的K表達式為:_________

（2）常溫下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是______

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

C．溶液中不變

D．溶液中減小

（3）硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

請據此回答下列有關問題：

①Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

②寫出下列反應的離子方程式

H2SO4溶液與BaCl2溶液反應______；

H2SO4溶液與Na2SO4溶液反應______．

③在0.1molL-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是______．（填編號）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1molL-1

B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）

C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）

Answer 1

【答案】 CD 弱堿性 SO42-+H2OOH-+HSO4- HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；H++SO42-=HSO4- AC

【解析】(1)平衡常數表達式為生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值；正確答案：；

(2) 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，平衡右移，醋酸的電離程度增大，n(CH3COOH)減少， n(CH3COO-)增大 ，n(H+)增大，但是c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、 c(H+)都減少，根據KW= c(H+)c(OH-)=10-14, c(OH-)增大；A．n(CH3COO-)、n(H+)都增大，答案A錯 誤；B．加水稀釋，醋酸的電離程度增大，c（H+）減少，B錯 誤；C. 公式上下同乘以c(H+)得到以下式子： K只與溫度有關，溫度不變，K不變，為常數；C正確；D．醋酸加水稀釋，溶液中c(H+)= c(H+)水+ c(H+)醋酸，所以減小，D正確；正確答案：CD；

（3）①根據題意，Na2SO4為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，SO42-+H2OOH-+HSO4- ；正確答案：溶液呈弱堿性。

②弱酸根HSO4-和Ba2+反應生成BaSO4沉淀；正確答案： HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；硫酸鈉為弱酸強堿鹽，硫酸為強酸，二者反應生成硫酸氫鈉；正確答案：SO42-+H+=HSO4- ；

③A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1molL-1 ，物料守恒，A正確；

B．2c（SO42-）+2c（HSO4-）=c（Na+），B錯誤；

C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-），質子守恒，C正確；

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-），D錯誤。