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下列說法中正確的是

A．8NH₃(g)＋6NO₂(g)=7N₂(g)＋12H₂O(g)；ΔH<0，則該反應一定能自發進行

B．提取海帶中碘元素時，為將I^－完全氧化為I₂，用HNO₃作氧化劑比用H₂O₂效果好

C．原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加

D．由于K_sp(MgCO₃)<K_sp[Mg(OH)₂]，因此水垢中MgCO₃會逐漸轉化為Mg(OH)₂

試題分析：A.該反應是個體系混亂程度增大的放熱反應。根據體系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS<0.所以反應一定能自發進行。正確。B. 提取海帶中碘元素時，若用HNO₃作氧化劑，會把反應產生的I₂氧化為高價態的碘的化合物，而且還會產生大氣污染物NO，因此用綠色氧化劑H₂O₂效果更好。錯誤。C. 原電池放電過程中，若為燃料電池，則負極和正極質量都不會發生變化。錯誤。D. 由于K_sp(MgCO₃) > K_sp[Mg(OH)₂]，因此水垢中MgCO₃會逐漸轉化為Mg(OH)₂。錯誤。

考點：

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知當1mol固態碘和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時，要吸收26.48kJ熱量．
（1）請寫出以上過程的熱化學方程式：______．
（2）1mol固態碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，則1mol碘蒸氣和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
（3）若在一個密閉容器中投入1mol固態碘和1mol氫氣，充分反應后，所吸收的熱量將______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（　　）

A．反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0

B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C．CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

的值增大

D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．在自然界中存在的單質，一定具備化學性質穩定、不與其它物質發生反應這一特征

B．100多年前，英國曾耗巨資改建高爐，試圖延長CO和Fe₂O₃的接觸時間，以減少CO的排放，這違背了化學反應都有一定限度這一基本原理

C．在溶液中，有色物質參與的反應，可以用分光光度計來測定其化學反應速率

D．雖然碳酸鈣分解需要吸收大量的熱，但在高溫條件下也能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應A + B =" C" + D 在低溫下能自發進行，在高溫下不能自發進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是

A．△H＜0 △S＜0	B．△H＞0 △S＞0
C．△H＜0 △S＞0	D．△H＞0 △S＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃和1.01×10⁵ Pa時，反應2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝56.76 kJ·mol^－¹能自發進行的原因是(　　)

A．是吸熱反應	B．是放熱反應
C．是熵減少的反應	D．熵增大效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)科學家根據體系存在著力圖使自身能量趨于　　　和由　　　變為　　　的自然現象,提出了互相關聯的　　　判據和　　　判據,為最終解決“反應進行的方向”這一問題提供了必要的依據。
(2)在密閉條件下,體系有有序自發地轉變為無序的傾向,因為與有序體系相比,無序體系更加穩定,科學家把這種因素稱作　　　。
(3)判斷下列過程熵變的正負(填“>0”或“<0”):
①溶解少量蔗糖于水中,ΔS　　　　;
②純碳和氧氣反應生成CO(g),ΔS　　　　;
③液態水蒸發變成水蒸氣,ΔS　　　　;
④CaCO₃(s)加熱分解生成CaO(s)和CO₂(g),ΔS　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應常溫時能自發進行，并既能用能量判據又能用熵判據解釋的是

A．HCl（g）+NH₃（g）＝ NH₄Cl（s）

B．2KClO₃（s）＝2KCl（s）+3O₂（g）

C．2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）＝4NaOH（s）+O₂（g）

D．Ba（OH）₂·8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）＝BaCl₂（s）+ 2NH₃（g）+10H₂O（l）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6 mol H₂和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：
2 H₂(g) + CO(g)