Question

（12分）高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO₃)₂]用于制造信號燈、光學玻璃等。
⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結(jié)合相關信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，     ，攪拌。
②     。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba²⁺沉淀，靜置后加入肼（N₂H₄）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，     ，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
⑵Sr(NO₃)₂受熱易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃時Sr(NO₂)₂進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO₃)₂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

Answer 1

⑴①向其中加入濃HNO₃
②過濾，并用濃HNO₃洗滌濾渣
④蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
⑵m(樣品)=" 5.20" g+5.08 g="10.28" g
n(SrO)=="0.05" mol
 n[Sr(NO₃)₂]×212 g·mol^－1+ n[Sr(NO₂)₂]×180 g·mol^－1=10.28 g
n[Sr(NO₃)₂]+ n[Sr(NO₂)₂] ="0.05" mol
 
（除第⑵小題6分外，其余每空2分，共12分）

試題分析：⑴利用信息“硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸”，可確定提純硝酸鍶的步驟①：將樣品加入濃HNO₃中，攪拌；
②：過濾，并用濃HNO₃洗滌濾渣，取濾渣（含有硝酸鍶、硝酸鋇）；
④：將濾渣中的硝酸鋇沉淀分離除去；
④：取濾液（含硝酸鍶），再通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌便可得到較純的硝酸鍶晶體。
⑵詳細解答過程見參考答案。