Question

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)為3Fe²⁺ +2S₂O₃^2-+O₂ +xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說(shuō)法中不正確的是

A．每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol    

B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑

C．1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol    

D．x＝4

 

Answer 1

C

解析:根據(jù)方程式可知3molFe²⁺中有2mol失去電子，化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，即失去2mol電子。氧氣是氧化劑，需要得到4mol電子，所以2molS₂O₃^2-需要失去2mol電子，即S的化合價(jià)升高0.5個(gè)單位，所以其化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋2.5價(jià)。1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，只能失去1mol電子，所以被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/4mol，C不正確。根據(jù)原子守恒可知x＝4.答案是C。