Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：___(填具體元素符號(hào)或化學(xué)式，下同)。⑥元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是__，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___。

(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_；寫(xiě)出它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

(4)元素③與④形成淡黃色化合物的電子式：___，該化合物屬于___(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

(5)用電子式表示③與①最高價(jià)態(tài)形成的化合物的形成過(guò)程___，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L該化合物通入足量的③和④形成的淡黃色固體化合物中，充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加___g。

Answer 1

【答案】Ar HClO4 KOH Al NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O 離子 5.6

【解析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①～⑨號(hào)分別為C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素，即Ar；⑥為S元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的，且有最高正價(jià)的元素是Cl元素，對(duì)應(yīng)的酸為HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的元素為K，其對(duì)應(yīng)的堿為KOH；

(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al；其最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O；

(4)O元素和Na元素可以形成淡黃色化合物Na2O2，其電子式為；該化合物含有離子鍵，屬于離子化合物；

(5)O元素可以與+4價(jià)的C元素形成化合物CO2，用形成過(guò)程可以表示為；CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式可知過(guò)氧化鈉固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于和CO2物質(zhì)的量相等的CO的質(zhì)量，標(biāo)況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則固體增重的質(zhì)量為0.2molCO的質(zhì)量，為5.6g。