Question

【題目】下列表述正確的是

A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液：c（SO）>c（NH）>c（H＋）＞c（OH－）

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液：c（Na＋）＝c（HCO）＋c（H2CO3）＋2c（CO）

C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）

D．0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液：

2c（H+）+ c（CH3COOH） = c（CH3COO－ ） +2c（OH－）

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液銨根水解溶液顯酸性，則c（NH4＋）>c（SO42－）> c（H＋）＞c（OH－），A錯誤；B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中根據物料守恒可知：c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－），B錯誤；C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得溶液中根據電荷守恒可知c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）＋c（OH－），C錯誤；D．0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液是等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，則根據得失守恒和物料守恒可知2c（H+）+ c（CH3COOH） = c（CH3COO－ ） +2c（OH－），D正確，答案選D。