Question

【題目】常溫下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分別向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

B. b、d點溶液中離子濃度的大小關(guān)系均為c(Na+)3COO-)

C. C點溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)

D. d點溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180

Answer 1

【答案】D

【解析】NaHCO3溶液顯堿性，CH3COOH溶液顯酸性，因此曲線ac為NaHCO3溶液與NaOH的反應(yīng)，bd為CH3COOH溶液與NaOH反應(yīng)的曲線。A. a點溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)電荷守恒，存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故A錯誤；B. b點溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)<c(CH3COO-)，d點溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)=c(CH3COO-)，故B錯誤；C. C點溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，根據(jù)質(zhì)子守恒，存在:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)，故C錯誤；D. d點溶液的pH=7，Ka(CH3COOH)= =1.8×10-5，則==180，故D正確；故選D。