Question

【題目】為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

②當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

③當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。

④……

(1)A中發生反應生成氯氣，該反應的離子方程式為_____________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是__________________。

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現象是____________。

(5)過程③實驗的目的是____________。

(6)運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因是_______________。

Answer 1

【答案】2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O 淀粉KI試紙變藍 吸收氯氣，防止污染 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變為紫紅色 確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

【解析】

（1）A中發生反應生成Cl2，是高錳酸鉀溶液氧化濃鹽酸生成的；

（2）氯氣遇濕潤的淀粉-KI試紙變藍色；

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”是吸收氯氣防止污染；

（4）溴單質氧化性大于碘單質，溴單質將I-氧化為I2，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，觀察CCl4中顏色變化；

（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為紅棕色時，說明有大量的溴生成；

（6）同主族元素，從上到下，電子層數越多，原子半徑越大，金屬元素的金屬性越強。

（1）A中高錳酸鉀溶液將濃鹽酸氧化生成Cl2，反應方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（2）淀粉變藍色，說明生成了I2，說明氯氣的氧化性強于碘的氧化性；

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯氣，防止污染；

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發生氧化還原反應，則靜置后CCl4層變為紫紅色，因此過程④的操作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變為紫紅色；

（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為紅棕色時，說明有大量的溴生成，此時關閉活塞a，否則Cl2過量，影響實驗結論；

（6）同主族元素，從上到下，電子層數越多，原子半徑越大，金屬元素的金屬性越強，得電子能力逐漸減弱。