【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是
A. 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應(yīng)該先檢驗SO3
B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成
C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
D. 裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置
【答案】A
【解析】
A.硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應(yīng)該先檢驗SO3，故A正確；
B.如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯誤；
C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；故C錯誤；
D.裝置d內(nèi)裝應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，故D錯誤。
故選A。
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【題目】常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3
B. 1mol摩爾鹽強熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NA
C. 向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀
D. 常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大
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【題目】A、B、C三種短周期元素，最高正價依次為+1、+2、+7，它們形成的雙原子共價化合物的種類最多有( )
A.1種B.2種C.3種D.多于3種
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【題目】化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理．可以制取氫氣，同時回收硫單質(zhì)，既廉價又環(huán)保。回答下列問題：
(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2
2S(s)
S2(g) △H3
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4
則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____
(2)工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮zS的方法制取H2，在膜反應(yīng)器中分離出H2。
在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進行H2S分解：
，實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。
①在935℃時，該反應(yīng)經(jīng)過t s H2S的轉(zhuǎn)化率達到P點數(shù)值，則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
②溫度升高，平衡向____方向移動（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”），平衡常數(shù)____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___________。
(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。
①進入電解池的溶液中，溶質(zhì)是____。
②陽極的電極反應(yīng)式為________________。
③電解總反應(yīng)的離子方程式是____________。
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【題目】前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如下表所示：
元素代號 | 部分信息 |
R | 基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同 |
X | X的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2 |
Y | 短周期主族元素中，原子半徑最大 |
Z | Z的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和等于4 |
E | 基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5 |
回答問題：
（1）E元素在周期表中的位置是________，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是__________________。
（2）元素 X的氫化物M，分子內(nèi)含18個電子，M的結(jié)構(gòu)式為_____，每個中心原子的價層電子對數(shù)是_________________。
（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是_________________。
（4）Z元素的兩種氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的________，其原因是_________________。
（5）(ZX)4在常壓下，高于130℃時(ZX)4分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是________________；它為熱色性固體，具有色溫效應(yīng)，低于-30℃時為淡黃色，高于100℃時為深紅色.
在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是_________________。
（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為__________，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為________________。（列出計算式即可）
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【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，F(xiàn)e3+的價電子排布式為__________。
（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_________，1 mol該物質(zhì)中有______個σ鍵。
（3）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。
（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。
（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：
某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬該流程設(shè)計了如下實驗裝置：
回答下列問題：
（1）雙球管a處的液體可用來檢驗I中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是______（填字母）
a、品紅溶液 b、NaOH溶液 c、稀硫酸
若要停止I中的化學(xué)反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是___________________。
（2）加熱I，使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè)：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學(xué)提出假設(shè)①一定不成立，該同學(xué)的依據(jù)是____________________________________；丙同學(xué)做了如下實驗來驗證黑色物質(zhì)的組成：
基于上述假設(shè)分析，原黑色物質(zhì)的組成為____________________（填化學(xué)式）。
（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，實驗中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________________________________________。
（4）丁同學(xué)提出上述實驗裝置的設(shè)計存在不足，建議在I上_____________；在I、II之間增加_____________。
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【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：
____ MnO4–+ ____ H2C2O4+ ____ H+ 
____ Mn2++ ____CO2↑ + ____ H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出)：
實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是__________________.乙二酸分解的化學(xué)方程式為______________________________________.
（4）該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是______________________（用文字簡單表述）。
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_________（用離子符號表示）。
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