【題目】用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，有②中現象，不能證實①中反應發生的是（ ）
①中實驗 | ②中現象 | |
A | 鐵粉與水蒸氣加熱 | 肥皂水冒泡 |
B | 加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物 | 酚酞溶液變紅 |
C | NaHCO3固體受熱分解 | 澄清石灰水變渾濁 |
D | 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 | Br2的CCl4溶液褪色 |
【答案】A
【解析】
試題A．試管中空氣也能使肥皂水冒泡；
B．氯化銨和氫氧化鈣混合加熱生成氨氣，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈紅色；
C．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
D．不飽和烴能使溴的四氯化碳褪色．
解：A．加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應不一定發生，故A錯誤；
B．NH4Cl+Ca（OH）2
NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2ONH3．H2ONH4++OH﹣，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，故B正確；
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果②中澄清石灰水變渾濁，則①中一定發生反應，故C正確；
D．溴的四氯化碳褪色說明有不飽和烴生成，所以①中一定發生化學反應，故D正確；
故選A．
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 鋼鐵腐蝕的負極反應：Fe – 3e- === Fe3+
B. HCO
的水解：HCO＋H2O
CO32－＋H3O+
C. 用惰性電極電解飽和食鹽水： 2Cl–+2H2O
H2↑+ Cl2↑+2OH–
D. AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag+ + I- === AgI↓
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【題目】工業廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr2O72－，利用滴定原理測定Cr2O72－含量方法如下：
步驟Ⅰ：量取30.00 mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液充分反應：Cr2O72－+6I－+14H+ === 2Cr3++3I2+7H2O。
步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000 molL-1Na2S2O3溶液進行滴定，數據記錄如下：（I2+2Na2S2O3 === 2NaI+Na2S4O6）
滴定次數 | Na2S2O3溶液起始讀數/mL | Na2S2O3溶液終點讀數/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | a |
（1）步驟Ⅰ量取30.00 mL廢水選擇的儀器是_____。
（2）步驟Ⅲ中滴加的指示劑為_____。滴定達到終點的實驗現象是____。
（3）步驟Ⅲ中a 的讀數如圖所示，則：
① a=_____。
② Cr2O72－的含量為____gL-1。
（4）以下操作會造成廢水中Cr2O72－含量測定值偏高的是_____。
A. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度
B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
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【題目】光導纖維的應用使人們可以在家中坐享“互聯網＋”帶來的變革與實惠。下列物質中可以用來生產光導纖維的是
A. 硫 B. 二氧化硅
C. 鐵 D. 氧化鋁
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【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關說法正確的是（ ）
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法
B. 氯堿工業中采用陰離子交換膜可提高產品的純度
C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原
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【題目】將足量固體或氣體加入溶液中，反應后溶液的質量減少的是
A.將Al粉投入NaOH溶液B.將Fe粉投入CuSO4溶液
C.將Cl2通入澄清石灰水中D.將Fe粉投入FeCl3溶液
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【題目】下列各組物質中，X既能與Y反應又能與Z反應的是
Y | X | Z | |
① | H2O（g） | Fe | ZnSO4溶液 |
② | KOH溶液 | Al | 稀硫酸 |
③ | Si | Cl2 | H2 |
④ | 酸性高錳酸鉀溶液 | Fe2＋（aq） | 漂白液 |
A.①③B.①④C.②③④D.②③
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【題目】化合物V的合成路線如下（反應條件、部分生成物省略）：
（1）化合物I的分子式為__________，1mol該物質完全燃燒需消耗__________molO2。
（2）反應①的化學方程式為__________（不要求注明反應條件）。
（3）下列說法正確的是__________（填字母）。
A.化合物Ⅰ～Ⅴ均屬于芳香烴衍生物
B.反應③屬于加成反應
C.化合物Ⅱ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.化合物Ⅴ能與NaOH溶液反應
（4）反應②還會生成化合物Ⅲ的同分異構體，該同分異構體的結構簡式為__________。
（5）該合成工藝中可以循環利用的有機物是__________。
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【題目】在一定量鐵的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反應，所得溶液中 Fe2+能恰好被標準狀況下 672 mL 氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數之比為（ ）
A. 6：5B. 3：2C. 9：7D. 4：3
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