Question

關于如圖所示的說法中正確的是（　　）

A．圖①表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產生單質的物質的量之比一定為1：1

C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱的實驗

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

Answer 1

A．可逆反應“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，△H＜0，故A錯誤；
B．陽極電極反應：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極電極反應：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，根據電子守恒，若電子轉移全部在氧氣和銅之間存在，得到：O₂～2Cu～4e^-，陽極、陰極產生單質的物質的量之比一定為1：2，故B錯誤；
C．乙酸能與碳酸鈣反應生成的二氧化碳氣體，二氧化碳能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，通過此實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱，故C正確；
D．兩原電池的負極的反應式，分別為：Al-3e^-=Al³⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，根據電子守恒，得：2Al～2Zn，質量之比為54：65，消耗負極材料的物質的量不相同，故D錯誤；
故選：C．