【題目】如圖裝置，電流計指針會偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是
A. 正極：Cu 負極：Zn S：稀H2SO4
B. 正極：Zn 負極：Cu S：CuSO4溶液
C. 正極：Ag 負極：Zn S：AgNO3溶液
D. 正極：Fe 負極：Cu S：AgNO3溶液
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I. 利用反應：6NO2 + 8NH3
7N2 + 12 H2O處理NO2。
II. 一定條件下NO2與SO2可發生反應：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) Q (Q＞0) 。
III. CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。
（1）硫離子最外層電子的電子排布式為__________________，氨氣分子的電子式為___________，氨氣分子屬于___________分子（填“極性”或者“非極性”）。
（2）C、O、S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_______________，能證明其遞變規律的事實是（________）
a、最高價氧化物對應水化物的酸性 b、氣態氫化物的沸點
c、單質與氫氣反應的難易程度 d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價
（3）對于I中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2) =_______________。
（4）對于II中的反應，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是_____________
a. 體系壓強保持不變 b. NO2濃度保持不變
c. NO2和SO3的體積比保持不變 d. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）請寫出II中反應的平衡常數表達式K=_____________________________________。如果II中反應的平衡常數K值變大，該反應___________
a.一定向正反應方向移動 b. 平衡移動時，正反應速率先減小后增大
c.一定向逆反應方向移動 d. 平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（6）對于III中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖示。實際生產條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：____________________________。
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【題目】某科研機構以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質只傳導鋰離子，通過在寶溫條件下對鋰離于電池進行循環充放電，成功實現了對磁性的可逆調控(見圖)。下列說法正確的是
A. 電解質可以用Li2SO4溶液
B. 充電時，Fe作為陰極，電池不被磁鐵吸引
C. 放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O
D. 充電時，陰極反應為:Li2O +2e-==2Li+O2-
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【題目】能在水中大量共存的一組離子是
A.NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－B.H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D.K＋、Ag＋、NO3－、Cl－
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【題目】通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微粒總數為0.1NA
B. 25 ℃時，pH =1的HCl溶液中含有H+的數目為0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數目為0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.01NA
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【題目】下列敘述正確的是
A. CH2Cl2有
和
兩種結構
B. 分子式為C3H6和C5H10的物質一定互為同系物
C. 
的一氯代物有5種
D. 1mol某烷烴完全燃繞消耗11molO2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體(不考慮空間異構)有5種
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【題目】鉻鐵礦的成分主要為FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物，并獲得副產物的工藝流程如下：
已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2極易水解。試回答下列問題：
(1)“濾渣1”為紅褐色沉淀，其化學式為_________________；通過水浸生成紅褐色沉淀的化學方程式為_________________________________。
(2)向濾液①中加H2SO4“調“pH”的目的：一是使CrO42-轉化為Cr2O72-，離子方程式為___________________________________；二是____________________________。
(3)“煅燒”鉻鐵礦時，主要成分反應的化學方程式為____________________________。
(4)根據下圖溶解度(S)～溫度(T)曲線判斷，對濾液②進行的最佳“分離”方法為_____________(填序號)。
A.蒸發結晶 B.蒸發濃縮，趁熱過濾 C.蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾
(5)“反應”的離子方程式為____________________________。
(6)Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+與氫離子交換樹脂(HR)完全發生離子交換：[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+，生成的H+可與25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。則該配離子的化學式為__________________。
(7)已知25℃時，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。則使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L時，應調節pH的最小值a為多少___________?(列式計算)
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【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質量減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是 ， 其電極反應式為：N的電極名稱是 ， 電極反應式為：
（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應式為 ．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為 L（標準狀況下）．
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