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應(yīng)用元素周期律推斷，下列說法正確的是

A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水	B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物
C．SiH₄比CH₄更穩(wěn)定	D．H₃AsO₄酸性比H₃PO₄強

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中，原子半徑最小的元素是________；氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________；金屬的熔沸點最低的單質(zhì)是________；最高價氧化物對應(yīng)水化物中，最強的酸是________，最強的堿是_______；形成的兩性化合物有________、________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

試回答：
（1）當x－y=10時，該粒子為                      （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）
（2）寫出y =3與y =7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                           。
（3）當y=8時，粒子可能為                                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知D、E、F均是短周期元素形成的單質(zhì)， E的氧化物對應(yīng)的水化物為中強堿，F(xiàn)為黑色固體， A、D為無色氣體，B、C的焰色反應(yīng)呈黃色。它們之間的變化關(guān)系如右圖所示（個別生成物略去），回答以下問題：

（1）寫出A與E反應(yīng)的化學方程式：          。
（2）寫出與E同周期的最活潑非金屬單質(zhì)的實驗室制法的化學方程式：           。
（3）寫出C的溶液與少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強

B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強

C．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

D．隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)基態(tài)原子X的電子在L層上只有一個空軌道，則X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；基態(tài)原子R的4p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是（用化學符號表示）、； Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布式是，在元素周期表中的位置是第周期第族，屬于區(qū)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不是元素電負性應(yīng)用的是

A．判斷化合物溶解度

B．判斷化合物中元素正負價

C．判斷化學鍵類型

D．判斷一種元素是金屬還是非金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)原子序數(shù)判斷

下列各組元素中能形成AB₂型化合物的是

A．6和10

B．12和8

C．10和13

D．12和9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號。回答下列問題時，涉及元素書寫的請用相應(yīng)的元素符號。

（1）J基態(tài)原子的核外電子排布式為            。基態(tài)Q²⁺中未成對電子數(shù)為     ；R和Y的簡單離子與Na⁺三種離子的半徑大小順序為                   。
（2）X、Y、Z三種元素電負性由大到小的排序是                     ；X與Y的第一電離能：X      Y（填“<”“>”或“=”），其理由是                  。
（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠶³⁺的方法是                                  。
（4）已知WX₃是一種引爆劑，受撞擊時分解為兩種單質(zhì)，則其化學方程式為
                                                            。
（5）化學家直到1971年利用XeZ₂（Xe為氙）和含JY^—₃的溶液反應(yīng)才制得JY^-₄。反應(yīng)中除生成JY^-₄外，還得到了Xe和一種弱酸。寫出該離子反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                                            。

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