下列物質屬于電解質的是 ；能導電的物質是 。
①氨水 ②蔗糖 ③燒堿 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥銅
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溶液中的溶質由下列中的幾種離子構成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。
請回答下列問題：
（1）只根據實驗①能得出的結論是 （3分）
（2）沉淀丙中一定含有 （1分），可能含有 （1分）
（3）該溶液中肯定存在的離子有
（4）氣體乙分子的結構式為
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發生反應的離子方程式為 ； ； （根據需要，可不填完，也可補充）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有以下物質：①KCI晶體②食鹽水③液態的醋酸④I2⑤BaSO4固體⑥蔗糖(C12H22O11 )⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的NaOH⑨K2O⑩SO2。請回答下列問題：
（1）以上物質中能導電的是_________________（用序號）。
（2）以上物質屬于電解質的是_________________（用序號）。
（3）以上物質中屬于非電解質的是_________________（用序號）。
（4）從②溶液中得到氯化鈉固體，應選擇下列裝置中的______________（填代表裝置圖的字母，下同）；分離④與⑦的混合液，應選擇下列裝置中的________________。
（5）請寫出③和⑧中兩種物質的溶液混合后發生反應的離子方程式：________________________________________________________________________．
（6）在標準狀況下，__________L⑩與34． 2g⑥中含有相同的氧原子數。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質的化學式
試劑X ： 沉淀A：
⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。
⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學式）雜質。
（4）請寫出①②中反應的離子方程式①
②
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有下列物質①NaCl晶體②冰醋酸(純醋酸晶體) ③干冰 ④銅⑤蔗糖 ⑥熔融的KNO3 ⑦稀硫酸溶液 ⑧酒精 ⑨液氯⑩BaSO4固體
(1)以上物質能導電的是 ；(2)以上物質屬于電解質的是 ；(3)以上物質屬于非電解質的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入過量鹽酸，產生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問題。
（1）原溶液中是否有SiO32-？ （填“有”或“沒有”），判斷理由是 。（用離子方程式表示）
（2）生成的氣體中一定有 。它具有的性質是 (填字母序號)。
| A．無色無味 |
| B．無色有刺激性氣味 |
| C．屬于大氣污染物 |
| D．難溶于水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）（1）環境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉化為N2，從而消除污染。該反應中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，請將這些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格內（不用配平）。 
該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為 。
（2）我國首創的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應是4Al ＋3O2＋6H2O ="4" Al(OH)3。電池正極的電極反應式是 ；消耗13.5 g Al時轉移_________mole-。
（3）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點的金屬。
已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = －2830 kJ/mol
△H = ＋230 kJ/mol
C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H = －390 kJ/mol
鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式是 ，鋁熱反應屬于______（填字母）反應。
a．氧化還原 b．復分解 c．置換
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32g/mol。畫出編號為2的原子結構示意圖： 。
（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是 （用離子方程式表示）。
（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數據如下表。則該反應的熱化學方程式為 。
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10—1mol） | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq) | 實驗① | 等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合 | 生成白色沉淀 |
| 實驗② | 等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合 | 無現象 |
| 實驗編號 | I—的初始濃度 (mol·L—1) | ClO—的初始濃度 (mol·L—1) | OH—的初始濃度 (mol·L—1) | 初始速率v (mol·L—1· s—1) |
| 1 | 2 × 10—3 | 1.5 × 10—3 | 1.00 | 1.8 × 10—4 |
| 2 | a | 1.5 × 10—3 | 1.00 | 3.6 × 10—4 |
| 3 | 2 × 10—3 | 3 × 10—3 | 2.00 | 1.8 × 10—4 |
| 4 | 4 × 10—3 | 3 × 10—3 | 1.00 | 7.2 × 10—4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是（ ）
| A．2Na218O2 + 2H2O ="=" 4Nal8OH + O2↑ |
| B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑ |
| C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O |
| D．K37ClO3 + 6HCl ="=" K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O |
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