【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:
①D的化學式是________；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:
①A、C的化學式分別是：A________；C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
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【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分，根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。
(1)A的用途為________(任寫一種)，B是________，D是________。
(2)寫出化學方程式：
①________________________________________。
④________________________________________。
(3)寫出離子方程式：
②___________________________________________。
③___________________________________________。
⑤___________________________________________。
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【題目】A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
(1)寫出C與酸發(fā)生反應的化學方程式是________________。
(2)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
①分別寫出生成D和F的化學方程式：________________，________________。
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________(填字母)。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝
(3)100 g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是________。
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【題目】某研究小組利用下圖所示裝置檢驗濃硫酸與木炭反應的各種產(chǎn)物。
請回答：
（1）濃硫酸與木炭反應的化學方程式是______。
（2）試劑A是______。
（3）品紅溶液的作用是______。
（4）澄清石灰水變渾濁，能否一定說明生成二氧化碳，理由是______。
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【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）
A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－→H2↑
B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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【題目】已知下列順序，其中錯誤的是（ ）
A.氫化物穩(wěn)定性增強：HF、H2O、NH3B.酸性減弱：HClO4、HBrO4、HIO4
C.還原性增強：A1、Mg、NaD.非金屬性減弱：Cl、S、P
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【題目】現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol·L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用離子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH
)＝a moL.L-1，則c(SO42-)為________。
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【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。
(1)配平焙燒時化學反應: □MnO2+□_____+□O2
□K2MnO4+□H2O；工業(yè)生產(chǎn)中采用對空氣加壓的方法提高MnO2利用率，試用碰撞理論解釋其原因__________。
(2)濾渣II 的成分有_______(化學式);第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_________。
(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為_________。
(4)將濾液Ⅲ進行一系列操作得KMnO4。
由下圖可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過_____、______、洗滌等操作。
(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。含MnO2a%的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4___噸。
(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液II。
①電解槽陽極反應式為____________；
②陽極還可能有氣體產(chǎn)生,該氣體是__________。
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