Question

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S8 ， 其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是；
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O，S，Se原子的第一電離能由大到小的順序為；
（3）Se原子序數為 ， 其核外M層電子的排布式為；
（4）H2Se的酸性比H2S（填“強”或“弱”）．氣態SeO3分子的立體構型為 ， SO32﹣離子的立體構型為 ．

Answer 1

【答案】
（1）sp3
（2）O＞S＞Se
（3）34；3s23p63d10
（4）強；平面三角形；三角錐形
【解析】解：（1）根據圖片知，每個S原子含有2個σ鍵和2個孤電子對，所以每個S原子的價層電子對個數是4，則S原子為sp3雜化，所以答案是：sp3；（2）同一主族元素，元素原子失電子能力隨著原子序數的增大而增強，原子失電子能力越強，其第一電離能越小，所以其第一電離能大小順序是O＞S＞Se，所以答案是：O＞S＞Se；（3）Se元素34號元素，M電子層上有18個電子，分別位于3s、3p、3d能級上，所以其核外M層電子的排布式為3s23p63d10 ， 所以答案是：34；3s23p63d10；（4）非金屬性越強的元素，其與氫元素的結合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強，氣態SeO3分子中Se原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，所以其立體構型為平面三角形，SO32﹣離子中S原子價層電子對個數=3+ ×（6+2﹣3×2）=4且含有一個孤電子對，所以其立體構型為三角錐形，所以答案是：強；平面三角形；三角錐形．