Question

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如下圖所示裝置進行有關實驗。

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為____________________________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，這種溶液是________，其作用是________________________。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是_______________，

（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應完畢時，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是______________________。

Answer 1

【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃) =CuSO4+SO2↑+H2O （2）NaOH；吸收多余的SO2；

（3）瓶中液面下降，漏斗液面上升（4）隨著反應進行濃H2SO4變為稀H2SO4

【解析】

試題分析：（1）裝置A中發生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃) =CuSO4+SO2↑+H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃) =CuSO4+SO2↑+H2O；

（2）裝置D中試管口放置的棉花浸上氫氧化鈉溶液，可以吸收多余的SO2，防止二氧化硫污染空氣，故答案為：NaOH；吸收多余的SO2；

（3）當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象為瓶中液面下降，漏斗液面上升，故答案為：瓶中液面下降，漏斗液面上升；

（4）隨著反應進行濃H2SO4變為稀H2SO4，稀硫酸與銅不反應，故答案為：隨著反應進行濃H2SO4變為稀H2SO4。